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液体と水の大きな違いは、「液体」が実質的に非圧縮性の流体全般を指すのに対し、「水」は水を溶媒とする液体を指す点である。
物質には、固体、液体、気体の3つの相があります。液相は、固相や気相に比べて性質が穏やかである。ほとんど非圧縮性の流体はすべて液体である。気体も流体であるが、圧縮性のある流体であるため、このような定義をしている。液体には純粋なものもあれば、ある成分の混合物もある。液状の混合物は「溶液」である。溶液は、溶媒に溶けた溶質を含んでいます。溶媒が水であれば、水溶液と呼びます。
1. 概要と主な違い 2. 液体とは何か 3. 水とは何か 4. 横並び比較 - 表形式での液体と水 5. まとめ
流体とは、ほぼ非圧縮性の流体のことです。そのため、流体が入っている容器の形状になります。しかし、圧力の影響を受けずに一定の体積を保つことができる。流体中の粒子は、原子のような小さな振動粒子です。これらの粒子は分子間力によって結合し、体積を一定に保っているが、この分子間力は形状を一定に保つほど強くはない。
図01:2液の粘度比較
一般に、液体は固体に近いが、気体よりはるかに密度が高い。したがって、固体と液体をまとめて「凝縮系物質」と呼ぶことができる。粘性も液体の重要な特性である。粘度とは、液体の流れに対する抵抗のことです。
水系」とは、「水を含む」という意味である。したがって、水溶液とは、水を含む溶液のことである。水はよく知られた溶媒であるため、水溶液の溶媒として働き、水溶液中の溶質を溶解させる。特に、水とその他の成分を含み、均質な混合物である液状物質を指す。
また、化学式を書くとき、水溶液の最後には「(aq)」を使う。例えば、塩化ナトリウムの水溶液は「NaCl(aq)」と表記する。これに対し、非水溶液は水以外の溶媒を持つ液状物質である。
図02:NaCl(aq)中のナトリウムイオンの周りの水分子
最も重要なことは、水溶液には親水性または極性の溶質が含まれていることである。これは、水の分子が極性を持つためです。そのため、極性化合物を溶かすことはできるが、非極性化合物を溶かすことはできない。また、これらの溶液は親水性の成分のみを溶解する傾向がある。
水溶液はすべて液体ですが、すべての液体が水溶液というわけではありません。液体と水の大きな違いは、「液体」が実質的に非圧縮性の流体を指すのに対して、「水」は水を溶媒とする液体を指すことである。したがって、水溶液は液体である。液体と水のもう一つの重要な違いとして、純粋な液体には溶媒がなく、不純物の多い液体には有機溶媒や無機溶媒があるのに対し、水溶液は常に水を溶媒として持っていることがあげられる。
液体と水のもう一つの違いは、液体は親水性溶質と疎水性溶質を含むことができるが、水溶液は常に親水性溶質を含んでいることである。液体と水の違いについては、以下のインフォグラフィックに、ここで説明するすべての違いが掲載されています。
水溶液は液体の一種である。したがって、水溶液はすべて液体であるが、液体がすべて水溶液であるとは限らない。液体と水の大きな違いは、「液体」が実質的に非圧縮性の流体を指すのに対して、「水」は水を溶媒とする液体を指すことである。
1 「水溶液」、ウィキペディア、ウィキメディア財団、2018年10月28日。ここで入手可能 2. "リキッド", ウィキペディア, ウィキメディア財団, 2018年10月20日.ここに掲載 2 「リキッド」、ウィキペディア、ウィキメディア財団、2018年10月20日