重要な違い - 完全なイオンから純イオンへの方程式

化学反応とは、化合物同士の相互作用により、新しい化合物を生成したり、化学構造を変化させたりすることです。ある化学反応を起こす化合物を「反応物」、最終生成物を「生成物」と呼びます。化学式とは、化学反応を化学記号で表したものである。化学式は、反応物と生成物を示します。化学反応を表す方法として、完全イオン式と純イオン式がある。完全イオン式と純イオン式の重要な違いは、完全イオン式が化学反応に関与するすべてのイオン種を与えるのに対し、純イオン反応では最終生成物の生成に関与する化学種を与えることです。

カタログ

1. 概要と主な相違点 2. 完全イオン式とは 3. 純イオン式とは 4. 横並び比較 - 完全イオン式と純イオン式の表形式 5. まとめ

完全イオン交換体は何ですか？

完全イオン式とは、化学反応を説明する化学式で、溶液中に存在するイオンの種を明確に示すものである。イオン種には、アニオン性（負に帯電した種）とカチオン性（正に帯電した種）がある。これに対し、完全分子式では、分子を化学反応に関与させることができる。この考え方を理解するために、例を挙げて考えてみましょう。

塩化ナトリウム（NaCl）と硝酸銀（AgN）の反応では、白い沈殿物ができる。この反応の分子式は次のようになる。

NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3

図01：AgClの沈殿の形成

塩化ナトリウムは水溶液中で下図のように陽イオンと陰イオンに分解される。

塩化ナトリウム → ナトリウム＋塩素

このイオンが硝酸銀と反応し、塩化銀の白色沈殿を形成する。上の式からわかるように、この反応では副産物としてNaNO3が生成されるが、実際にはNa+とNO3-イオンは水溶液中に放出され、イオンの形で残っている。そして、この化学反応の完全なイオン方程式は、次のように書くことができる。

Na++Cl-+Ag++NO3-→AgCl+Na++NO3-

反応の完全なイオン方程式は、純イオン方程式を得るために使用することができます。

正味イオン方程式は何ですか？

純イオン式とは、最終生成物の生成にイオンが関与していることを表す化学式である。完全イオン方程式の両辺にある類似イオンを消去して得られる方程式です。したがって、純イオン式は、反応混合物中に存在するすべてのイオン種の詳細を示すものではありません。NaClとAgNO3の反応では、次のような純イオン式が得られます。

完全なイオン方程式。

Na++Cl-+Ag++NO3-→AgCl+Na++NO3-

純イオン式。

Na++Cl-+Ag++NO3-→AgCl+Na++NO3-

Cl-+Ag+→AgCl-となる。

上記の純イオン式から、塩化銀の白色沈殿の生成には、残りのイオン（Na+とNO3-）を除いた塩化物イオンと銀イオンが関与していることがわかります。除去されたイオンは「バイスタンダーイオン」と呼ばれ、沈殿物の形成には関与しない。

完全イオン性と正味イオン方程式の違い

概要 - 完全イオン性 vs. 正味イオン方程式

完全イオン式と純イオン式は、反応混合物中に存在する化学種や特定の化学反応に関与する化学種を記述する化学方程式の2つの形式である。完全イオン式と純イオン式の違いは、完全イオン式が化学反応に関与するすべてのイオン種を与えるのに対し、純イオン反応では最終生成物の生成に関与する化学種を与えることです。

引用

1. "完全分子、完全イオン、純イオン"化学チーム：方程式ここでは2. "バイスタンダーイオンをキャンセルして純イオン式を求める方法 "を紹介します。ダミーです。こちらで提供 2. "バイスタンダーイオン排除による純イオン式の求め方"ダミーです。