酸味とアルカリ性の違い

化合物の酸性度は、ph値を示すものです。培地の酸性は、酸性化合物によって水酸化物イオン（h+）が放出され、培地のph値が低くなることで起こります。培地のアルカリ性は、アルカリ化合物によって水酸化物イオン（oh-）が放出され、培地中のph値が高くなることで起こります。酸性とアルカリ性の主な違いは、酸性は水性媒体のphが低くなり、アルカリ性はphが高くなることである...。

主な違い - 酸性とアルカリ性

化合物の酸性度を示すのがpH値である。媒体の酸性は、酸性化合物によって引き起こされ、水素イオン（H+）を放出し、その結果、媒体のpHは低くなる。媒体のアルカリ性は、アルカリ化合物によって引き起こされ、水酸化物イオン（OH-）を放出し、媒体のpHが高くなる。酸性とアルカリ性の主な違いは、酸性は水性媒体のpHを低くし、アルカリ性はpHを高くすることである。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 酸度とは 3. アルカリ度とは 4. 並べて比較 - 酸度とアルカリ度を表形式で示す 5. まとめ

酸味は何ですか？

酸度とは、物質中に含まれる酸の量のことである。水素イオン（H+）の濃度は、酸度を識別するための主要なパラメータである。水素イオンの濃度はpHで表され、pHは水素イオン濃度の負の対数で表されます。したがって、水素イオンの濃度が高いほどpHは低くなり、pHが低いほど酸性度は高くなります。

物質の酸性度によって、強酸と弱酸の2種類がある。水系では、強酸は酸性度が高くなり、弱酸は酸性度が低くなる。強酸は完全にイオンに分解され、考えられるすべての水素イオン（H+）を放出することができます。一方、弱酸は部分的に分解し、一部の水素イオンを放出するのみである。また、酸はモノ酸とポリ酸に分けられ、モノ酸は1分子に1個の水素イオンを放出し、ポリ酸は1分子に多くの水素イオンを放出する。

pKaはKaの負の対数であり、Kaは溶液の酸解離定数である。溶液中の酸の強さ（または酸性度）を定量的に示すものである。pKaが低いほど酸は強く、高いほど酸は弱い。

図01：レモン果汁は酸度が高い

化学元素の酸性度の周期的変化は、基本的にその電気陰性度の値に依存する。化学元素の電気陰性度は、周期の左から右に向かって高くなる。電気陰性度が高い原子は、電子との親和性が高いので、マイナスの原子を乗せて安定させやすい。その結果、マイナスの大きい原子に付随する水素イオンは、マイナスの小さい原子に比べて放出されやすくなり、結果として酸性度が高くなる。元素の周期表では、下のグループに行くほど酸性度が高くなる。これは、原子番号が大きくなるにつれて、原子の大きさも大きくなるからです。大きな原子は負の電荷を安定化させることができるため（電荷分布）、大きな原子に付随する水素イオンを容易に放出することができる。

アルカリ度（塩基度）は何ですか？

物質のアルカリ度は、ある酸の中で塩基に置き換えることのできる水素原子の数である。つまり、化合物のアルカリ度とは、塩基が放出する水素イオンと完全に反応できる水素イオンの数である。

図02：水酸化物イオンの化学構造

化合物のアルカリ性に影響を与える因子を以下に示す。

電気陰性度
原子半径
正式な告発

原子の電気陰性度とは、電子に対する親和性のことである。電気陰性度の高い原子は、電気陰性度の低い原子に比べて、電子を引き寄せることができる。電気陰性度が高いほど、アルカリ度は低くなります。水酸化物イオンを放出するためには、酸素原子と他の分子との結合電子が完全に引き寄せられている必要がある（水酸化物基の酸素原子が、結合している他の原子よりも電気陰性である必要がある）。例：ROHが高アルカリ性であれば、Rの電気陰性度が酸素原子の電気陰性度より小さい。

図03：石けんは、脂肪酸と水酸化ナトリウムまたは水酸化カリウムの反応により生成される弱塩基である。

原子半径も化合物のアルカリ性に影響を与える要因のひとつです。原子半径が小さいと、原子の電子密度が高くなる。その結果、水酸化物イオンが放出されやすくなります。すると、化合物のアルカリ度が高くなる。

形式電荷は通常、正または負である。正の形式電荷は電子密度が低いことを示す。そのため、結合電子は水酸化物イオンに十分に引き寄せられない。すると、水酸化物イオンを放出しにくくなり、アルカリ度が低くなることを示します。逆に、負の形式電荷を持つと、アルカリ度が高くなる。