主な違い - 原子状水素と新生水素の違い

水素は化学元素の一つです。元素の周期表で最初に見つかる化学元素である（1族、1周期に含まれる）。化学元素にはそれぞれ記号がある。水素の化学記号は「Hydrogen」。どの水素同位体も原子核には1個の陽子が含まれている。そのため、水素は原子番号1であり、地球上で最も軽い元素である。原子状水素と新生水素は、化学の用語で、同じ元素の水素を用途別に区別するために使われる。原子状水素と新生水素の決定的な違いは、分解して得られる水素原子または水素分子を水素原子と呼ぶのに対して、新生水素は化学反応中に放出される水素である点だ。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 水素原子とは 3. 新生水素とは 4. 水素原子と新生水素の共通点 5. 横並び比較-原子状水素と新生水素の表形式 6. 総まとめ

原子状水素は何ですか？

水素分子が分解して得られる水素は、原子状水素と呼ばれる。したがって、水素原子は孤立した水素である。水素原子は、原子核の中に正の電荷を持つ陽子と、クーロン力によって原子核に結合した負の電荷を持つ電子を含んでいます。水素原子の存在を考えると、宇宙に存在する通常の物質の70〜75％は水素原子である。

図1：プルトニウムの原子構造

水素原子は反応性が高く、エネルギーも高いため、地殻の中では非常に希少な存在です。水素原子は、より低いエネルギーの定常状態を得るために、水素分子（H2）などの化合物を形成する傾向がある。

原子状水素には、主に3つの同位体が存在します。同位体とは、同じ化学元素で、陽子の数は同じだが、中性子の数が異なる（または中性子がない）原子のことである。同位体には、主に陽子、重水素、三重水素の3種類があります。原子核の中で、陽子は中性子を持たず、重水素は1個、三重水素は2個の中性子を持つ。概要 プロチウムは最も多く存在する同位体である。

水素原子の唯一の電子は、s軌道で占められている。水素原子はp軌道がないため、Σ共有結合はできるが、π結合はできない。水素原子のイオン形態は、電子を欠いた水素イオンである。カチオンである。水素イオンの化学記号はH+です。

水素原子の調製

原子状水素を得るには、2つの方法がある。

熱分解反応

• ここでは、水素分子（H2）を約500℃の超高温に加熱し、水素分子を水素原子に分解している。しかし、これはまだ理論的なアプローチです。

吐出方式

• 0.1〜1.00mmHgの放電管内で行います。水素分子(Hydrogen)を用いて動作させます。電気キャビネットはタングステン電極**を使用します。

新生水素は何ですか？

化学反応の際に放出される水素のことを「デノボ水素」と呼ぶ。化学反応で放出された水素は、最初は原子の状態で、その後結合して水素分子になり、水素ガスとして放出されると考えられている（そうでなければ、この原子状水素は他の利用可能なイオンと反応する）。例えば、こんな感じです。

Zn＋2HCl→ZnCl2＋2[H]となる。

原子状水素と新生水素の共通点

• どちらも水素の孤立した原子状態である。
• 両者とも非常に活発でダイナミックな種である。

原子状水素と新生水素の違い

概要 - 原子状水素 vs. 新生水素

水素原子は、化学元素である水素の孤立した姿である。新生水素も水素の単離形態である。しかし、この2つの用語は、その適用範囲が異なります。水素原子とデノボ水素の決定的な違いは、水素原子や水素分子が分解されたものを水素原子と呼ぶのに対し、化学反応の際に放出される水素をデノボ水素と呼ぶことである。

引用

1 「原子状水素」 シティカレッジこちらから入手可能です。 2 「水素原子」、ウィキペディア、ウィキメディア財団、2018年2月18日、こちらから入手可能です。"水素", ウィキペディア, ウィキメディア財団, 2018年2月18日, こちらから入手できます。 2 "原子状水素", ウィキペディア, ウィキメディア財団, 2018年2月18日, tr."水素"、ウィキペディア、ウィキメディア財団、2018年2月18日。