四面体と八面体の空隙の違い

密に詰まった無機物を考えた場合、空隙と呼ばれる空間が存在する。ボイドとは、無機物中にある単位細胞が存在しない空隙のことである。ユニットセルとは、繰り返し単位からなる物質全体の化学配列を示す基本単位のことです。結晶系に含まれる原子、分子、イオンは、しばしば球体と呼ばれる。密に充填された固体物質には、四面体空孔と八面体空孔の2種類の空孔が観察される。四面体空隙と八面体空隙の大きな違いは、四面体空隙は四面体結晶系の物質で、八面体空隙は八面体結晶系の物質で見ることができる...ということです。

主な違い - 四面体と八面体のボイドの違い

カタログ

1. 概要と主な相違点 2. 四面体ボイドとは 3. 八面体ボイドとは 4. 四面体ボイドと八面体ボイドの類似点 5. 横並びの比較 - 四面体ボイドと八面体ボイドの表形式 6. まとめ

四面体ボイドは何ですか？

四面体空隙とは、四面体結晶系を持つ物質中に存在する空隙のことである。そのため、4つの部品の間にボイドが発生します。四面体の空隙は、3つの原子（または球）が形成する窪みに原子（または球）が置かれることで形成される。このように、四面体ボイドの形成には、2つの原子層が関与している。

四面体(tetrahedral)和八面体空洞(octahedral voids)的区别

図1：2つの四面体ボイド。

しかし、四面体の空洞の形は四面体ではなく、空洞の周りの4つの粒子の配置だけが四面体なのです。空洞の形状は非常に複雑です。四面体の空洞の体積は、原子（または球）の体積よりもはるかに小さいため、空洞が形成されることになるのです。空洞を取り囲む粒子の大きさが大きいほど、空洞の大きさが大きくなる。ここでいう配位数とは、空洞の周囲にある原子またはイオンの数のことである。結晶系では、1つの球（原子）に対して2つの空隙が存在する。この空隙とその大きさは、材料特性に大きな影響を与える。

八面体ボイドは何ですか？

八面体空隙とは、八面体結晶系を持つ物質中に存在する空隙のことである。6個の原子（または球）の間に八面体の空隙ができる。そこでは、密着した3つの原子（または球体）が正三角形を形成し、他の3つの原子の上に置かれることで、空洞が形成される。ここでも、空洞の形成には2つの原子層が関わっている。

図2: 単位格子の中心にある八面体の隙間。

四面体の空洞に比べ、八面体の空洞は非常に小さい。物質の単位胞（八面体配置）を考えた場合、単位胞の中心には八面体の空洞があり、周囲の6個の原子により、配列数は6となります。

四面体と八面体の空隙の共通点

どちらも格子の中にある空洞です。
どちらも格子を構成する球体より小さい。