アルカリ性と硬度の違い

水は地殻の71.1％を占めているが、場所によってその量は異なる。しかし、水は、液体、氷、水蒸気という3つの自然状態で存在できる唯一の無機物質である。これは、温度の変化によるものです。水は、その中に溶け込んでいる成分によって、場所によって色や味、化学組成が異なることがあります。例えば、海水と井戸の水のサンプルは大きく異なります。そのため、水質を検査するためのパラメータが導入されています。アルカリ度と硬度は、水を使用する前に必ず検査しなければならない重要なパラメータです。アルカリ度と硬度の大きな違いは、アルカリ度は水中に存在するアルカリの総量、硬度は2価の塩の総量（濃度）を示すことです...

主な違い - アルカリ度と硬度

カタログ

1. 概要と主な違い 2. アルカリ度とは 3. 硬度とは 4. アルカリ度と硬度の共通点 5. 横並びの比較-アルカリ度と硬度の表形式 6. まとめ

アルカリ度（アルカリ性）は何ですか？

アルカリ度とは、水のpHを安定的に維持する能力のことです。つまり、アルカリ度とは、水が酸を中和する能力のことです。アルカリ度は、主に通過する土や岩に依存します。アルカリ性は、主に水中の炭酸塩の存在に起因する。水のアルカリ性に関係します。アルカリ性は、主に水酸化物や塩基に由来する。炭酸塩は、水中に自然に存在する炭酸種の数が多いため、他のアルカリ種よりもアルカリ性への寄与が大きい。

アルカリ度は、水生生物に直接影響を与える重要なパラメータです。水生生物が正常に機能するための最適なpH範囲は6.0～9.0であり、アルカリ性は水域のpHを維持するのに役立つ。酸塩基滴定法により測定される。この滴定法では、水試料が中和できる酸の量を測定します。炭酸種が酸を中和し、すべての炭酸種が消費されると終点に到達する。

図01：モノレイクにおけるアルカリ性水

硬度は何ですか？

水の硬度は、水に含まれる全二価イオンの濃度を示す指標である。水中に存在する2価のイオンには、カルシウムイオン、マグネシウムイオン、Fe2+イオンなどがある。しかし、水の硬度の原因として最も多いのは、カルシウムとマグネシウムです。硬度はppm/CaCO3換算値で測定されます。水の硬度には2種類あります。

一時的な硬度

炭酸水素カルシウム（Ca(HCO3)2）と炭酸水素マグネシウム（Mg(HCO3)2）の存在により、一時的に硬度が発生します。加熱すると両者が分解し、炭酸カルシウムや炭酸マグネシウムの沈殿物が生成される。そのため、一時的な硬度は沸騰水で除去することができます。

永久磁石の硬度

硫酸カルシウムが含まれているため、水は永久に硬く、熱湯をかけても取り除くことができません。

炭酸ナトリウムは、硬い廃棄物を軟らかくする一時的硬度と永久硬度に使用されます。炭酸ナトリウムは水に溶けて、水中のカルシウムイオンと反応するのに十分な炭酸イオンを供給します。硬水を軟らかくする効果があります。

水の硬度は、カルシウムイオンとマグネシウムイオンを結合するEDTAで滴定することで容易に推定でき、これらのイオンの量を知ることができる。

アルカリ性と硬度の共通点

アルカリ度と硬度という言葉は、共通点が多いため混同されることがあります。共通点としては、どちらのパラメータも炭酸カルシウム換算でppm（百万分の一）という同じ単位で測定されることが挙げられます。

また、水の硬度やアルカリ度が主に石灰岩やドロマイトに由来していることも共通点です。これは、水が岩石を通過する際に、アルカリ性や硬度の原因となる鉱物を吸収することで起こります。石灰岩やドロマイトが水に溶けると、カルシウムイオンやマグネシウムイオン、炭酸塩が水に混ざり、この炭酸塩が水に溶けることでアルカリ性や硬度が生まれます。カルシウムイオンとマグネシウムイオンは水の硬度に寄与し、アルカリ性は炭酸塩の存在により発生します。