陽子と中性子

原子は、現存するすべての物質の構成要素である。肉眼で観察することもできないほど小さな存在です。通常、原子はオングストロームの範囲にある。数々の実験を経て、19世紀には原子の構造が説明された。原子は陽子と中性子を持つ原子核から構成されています。原子核には、中性子や陽電子のほかにも小さな素粒子が存在する。原子核のまわりを電子が回っている。原子の中のほとんどの空間は空っぽです。プラスに帯電した原子核（陽子はプラスに帯電）とマイナスに帯電した電子が引き合うことで、原子の形が保たれているのです。陽子も中性子も核子である。原子核の中にあり、原子核の力によって結合している。

プロトン

陽子とは、原子の原子核に存在する素粒子で、正の電荷を持っている。陽子は通常pと表記されます。電子が発見されたとき、科学者たちは陽子という粒子について何も知りませんでした。ゴールドスタインは、気体から発生する正電荷の粒子を発見した。これが陽極線と呼ばれるものです。電子とは異なり、使用するガスによって電荷と質量の比が異なる。多くの科学者によるさまざまな実験の後、ラザフォードは1917年についに陽子を発見した。

元素の場合、原子番号は原子核に含まれる陽子の数に等しいので、陽子数は原子番号を表すのに重要である。例えば、ナトリウムの原子番号は11なので、ナトリウム原子の原子核には11個の電子が存在することになります。陽子の電荷は+1、質量は1.6726×10-27kgで、陽子は2つのアップクォークと1つのダウンクォークの3つのクォークで構成されていると言われています。崩壊寿命が長いため、安定した粒子と考えられている。最も単純な元素である水素は、陽子を1つしか持っていない。水素原子が電子を放出すると、陽子1個を持つ水素イオンが形成される。H+は酸塩基反応において重要な役割を担っており、非常に反応性の高い化学種である。水素を除くすべての元素は、複数の陽子を持っている。通常、中性原子では、負に帯電した電子の数と正に帯電した陽子の数は同程度である。

ニュートロン

中性子とは、原子の原子核に存在するもう一つの素粒子である。記号nで表わされる。中性子には電荷がない。陽子の質量は、中性子より少し大きい。したがって、原子の質量数を計算する際には、中性子を考慮する。同じ種類の原子でも、中性子の数が異なるものがあり、これを同位体と呼ぶ。ラザフォードは、原子の原子核の中に粒子のような中性子がある可能性を指摘した。チャドウィックは、一連の実験の後、これを証明し、中性子を発見した。中性子は、2つのダウンクォークと1つのアップクォークの3つのクォークから構成されています。自由中性子は不安定で、半減期が非常に短い。中性子は核反応に重要な役割を果たす。