塩化水素と塩酸

私たちは通常、酸をプロトン供与体として考えています。酸は酸っぱい味がする。ライム果汁と酢は、私たちが家庭で遭遇する酸です。水と反応してアルカリを発生させ、また金属と反応して水素ガスを発生させ、金属の腐食速度を速める。酸は、分解してプロトンを生成する能力によって2つに分類される。強酸は溶液中で完全に電離し、プロトンを生成する。弱酸は部分的に解離し、生成するプロトンが少なくなる。kaは酸分解定数。弱酸がプロトンを失う能力を示している。

ある物質が酸であるかどうかを調べるには、リトマス紙やpH紙などいくつかの指標を使うことができます。pHスケールでは、酸は1から6まであり、pH1の酸は非常に強く、pHが上がるにつれて酸性度が下がると言われています。また、酸によって青いリトマスが赤くなります。

すべての酸は、その構造によって有機酸と無機酸に分けられる。塩酸は一般的に使用されている強酸である。ミネラル酸とも呼ばれ、ミネラルに由来する。無機酸は、水に溶けるとプロトンを放出する。

塩化水素

塩化水素は気体で、分子式はHCl。 室温では無色の気体である。モル質量36.46 g mol-1の2原子分子で、刺激臭がある。

分子内の塩素原子と水素原子は共有結合で結ばれている。この結合は、塩素が水素よりも電気陰性であるため、極性結合となる。塩化水素は水に非常に溶けやすい性質を持っています。塩酸の水溶液中での解離反応は次のとおりです。

HCl+H2O→H3O++Cl-。

塩化水素は、水素と塩素から製造され、製造された塩化水素は主に塩酸の製造に使用されます。

塩酸

塩酸は、別名HClと呼ばれ、非常に強い腐食性を持つ鉱酸です。無色で不燃性の液体です。安定であるが、塩基や金属と容易に反応する。陽子を1個だけ供給してイオン化する能力がある。塩酸は強酸であるため、酸分解定数が大きい。

塩酸は、肥料、ゴム、繊維、染料**などの産業で使用されています。また、実験室では、塩基の滴定、酸性媒体の供給、アルカリ性溶液の中和などに広く用いられる酸である。

• 塩化水素と塩酸は同じ化合物ですが、塩化水素は気体の状態、塩酸は溶液の状態です。

• 塩化水素を水に溶かすと塩酸ができる。

• 塩化水素は無色の気体で、湿気と結びつくと塩酸と呼ばれる白いヒュームを発生させる。