主な違い

この2つの元素の主な違いは，マグネシウム（Mg）がアルカリ土類金属であり，マンガン（Mn）が遷移金属であることである。これは主に周期表におけるそれらの位置を示し,それらの化学的性質が異なることを示した。

マンガン vs. マグネシウム

マグネシウム元素の価電子状態は安定化傾向にある。逆に,dブロック中のマンガンは遷移金属であり,その酸化状態が不一致または遷移(結合電子数)の性質を示す。これらはすべて体の機能に必要なものです。また、マンガンはマグネシウムとは異なり、錯体または複合体を形成することができる。このような種々の化合物を形成する能力は、視覚的に着色されたマンガン化合物によって体現することができる。マンガンは金属の合金化剤として用いられ,マグネシウム自体は鉱物に用いられ,用途が広い。

比較図

マンガンは何ですか？

外見は明るく、色は暗い。地球上で最も豊富な元素が発見された8位です。その周期的な位置から見ると,一般に独立して存在することは不可能である。従って、白雲石のような鉱物中に広く存在し、マグネシウム製品(炭酸マグネシウム)中に広く存在する。私たちの体は血液、肝臓、筋肉に1%のマグネシウムを含んでいます。人体のマグネシウムに対する重要な需要は人体の心臓部位に収縮を生むことである。便秘にも治療作用があります。その欠乏は骨格虚弱(骨粗鬆症)、筋肉痙攣、疲労、高血圧、不整脈、知能低下を引き起こす。その正常な用量は1日400~420 mgであるべきである。マグネシウムの原子番号は12,原子質量は24.305 g/molであり,5種類の同位体(サブタイプ)がある。マンガンの融点は1246度です。それは室温で固体である。それは−3〜+7の様々な酸化化合物中に存在することができる。d軌道の存在によりマンガンの原子サイズは127 pmであった。それは常磁性化合物であり,これは対にならない電子の存在に起因する。室温で硬くて脆いです高マンガン酸カリウムの最も一般的な化合物の一つであり、色も紫色であり、様々な実験と滴定過程に広く用いられている。マンガンの最も重要な用途の一つは鉄鋼工業において合金化剤と脱酸素剤として用いられることである。アルミニウム合金の製造にも用いられる。

マグネシウムは何ですか？

マグネシウムは元素周期表の第2群に置かれ、周期3ではMgで表される。マグネシウムの原子序数は12であり,その原子核中に12個のプロトンがあることを示した。マグネシウムの融点は650°Cであり,室温で固体であることを明確に示した。酸化状態は0と+2であった。マグネシウムとマグネシウムの他の成分はアルカリ土類金属と呼ばれている。その電気的負性は約1.31である。3つの安定同位体を除いて最も豊富なのは24 Mgであり,地球上で約79%が発見された。また、これらの同位体にも放射性同位体がある。室温でも水と反応が強い。この反応は水素気泡の形成をもたらし,新しい化合物,すなわち水酸化マグネシウムを残した。反応性なので燃えやすく、燃えると白い炎が出ます。鉱物白雲石と磁鉄鉱はマグネシウム含有量が基準を超えた2種類の鉱物である。マグネシウムイオンを溶解する海水など、他の自然資源でも発見できる。応用面では金属として広く用いられている。最も一般的な2つの応用は飛行機設計と自動車設計である。

主な違い

1. 元素周期表では、マグネシウムはマグネシウム、マンガンはマンガンで表される。
2. マンガンの原子量は54 amu,マンガンの原子量は24 amuであった。
3. マンガンの原子番号は25であり、マグネシウムの原子番号は12である。
4. マンガンの原子半径は127μm,マグネシウムの原子半径は160μm。
5. マンガンの融点は約1246°Cであり、マグネシウムの融点は約650°Cである。
6. Mnはsバルク中に存在し，Mgは周期的dバルク中に存在する。
7. マンガンの電気的負性は約1.55であり,マグネシウムの電気的負性は1.31であった。
8. マンガンの酸化状態は−3~+7であった。Mgの酸化状態は0〜＋2であった。

結論

マンガンとマグネシウムは元素周期表の2つの似ているが全く異なる元素である。異なる点は、それらの原子量、半径、酸化状態、用途、および化学的および物理的性質にある。