ふくえんと配位化合物の違い

錯塩と配位化合物の大きな違いは、錯塩が結晶構造の異なる2つの塩を含むのに対し、配位化合物は中心の金属イオンを配位子と呼ばれる分子やイオンで取り囲んでいることである。

複合塩は、2つの形態の塩化合物の混合物である。この2つの塩化合物は、2つの異なる結晶構造を持っている。配位子化合物または配位子錯体は、中心金属イオンが1つまたは複数の配位子と共有結合で結合し、錯体構造を形成しているものである。

カタログ

1. 概要と主な相違点 2. 錯塩とは 3. 配位化合物とは 4. 錯塩と配位化合物の類似点 5. 並べて比較 - 複塩と配位化合物の表形式 6. まとめ

複塩は何ですか？

複合塩は、2つの単純塩の混合物でありながら、どちらとも異なる結晶構造を持つ結晶性の塩である。すべての塩が陰イオンと陽イオンから構成されているように、複合塩は複数の陽イオンまたは陰イオンを含む。二重塩とは、2種類の塩化合物が同じイオン格子の中で結晶化したものである。このイオン格子は、規則正しいイオン構造である。

ミョウバンは一般的な複塩である。アルミニウムイオンと硫酸アニオンを含んでいます。複塩の結晶は1つの塩化合物として結晶するが、水に溶かすとイオン化して2つの異なる塩化合物になる。他の複塩の例としては、酒石酸ナトリウム・カリウム、硫酸アルミニウム（2種類のアニオンを含む）等がある。

図01 硫酸鉄アンモニウムは複合塩

複塩を水に溶かすと、完全に水性イオンにイオン化される。例えば、KCeF4は水に溶かすとK+イオン、Ce3+イオン、F-イオンが生成される複塩である。錯塩の性質は、錯塩を構成する個々の塩化合物の性質とは異なる。

配位化合物は何ですか？

中心配位子として知られる金属イオン化合物。これらの配位子は、配位子共有結合によって中央の金属イオンに結合している。中心の金属イオンは常に正に帯電している。リガンドは孤立電子対が豊富である。これらの電子は金属イオンに供与され、金属イオンの正電荷を減少させる。この結合は配位子結合と呼ばれる。

図02：トランス-ジクロロテトラアミンコバルト(III)錯体のモデル

配位子錯体は、金属イオンの種類や配位子の数によって、さまざまな構造を持っている。錯体の構造は、錯体の配位数によって決定される。配位数は、金属イオンに結合している配位子の数である。多くの場合、錯体の配位数は2〜9である。配位化合物にはいくつかの構造（幾何学的配置ともいう）があり、以下に示すような構造である。

1. 一次構造-2つのリガンド
2. 三元平面型 - 3つの配位子が金属イオンに結合している
3. 四面体または正方形の平面 - 4つの配位子
4. 三角両錐型 - 金属イオンの周囲に5つの配位子が存在することができる
5. 八面体 - 配位子が6個存在するもの
6. 五角両錐型 - 7つの配位子
7. 正方形の反三角形 - 8つのリガンドが存在する

ほとんどの配位化合物は、中心金属イオンの酸化状態によって異なる色を持つ。酸化状態とは、金属原子から取り除かれた電子の数である。これらの色は、光の吸収によって金属原子の原子軌道の間で電子が躍動した結果である。例えば、ほとんどの銅化合物は青色または青緑色を呈し、鉄（Fe3+）化合物は茶色、鉄（Fe2+）化合物は緑色を呈します。

ふくえんと配位化合物の共通点

• 錯塩や配位化合物は複雑な化合物
• 錯塩も配位化合物も、多くのイオン（陰イオンと陽イオン）を含んでいる

ふくえんと配位化合物の違い

概要 - ふくえん vs. 配位化合物

複塩や配位化合物は複雑な化合物である。二重塩とは、2種類の異なる塩化合物が同じ結晶格子に結晶した混合物です。配位化合物は可溶性の錯体である。錯塩と配位化合物の違いは、錯塩が結晶構造の異なる2つの塩を含むのに対し、配位化合物は中心の金属イオンを配位子と呼ばれる分子やイオンで取り囲んでいることである。

引用

1. "コーディネーションコンプレックス"、ウィキペディア、ウィキメディア財団、2018年3月27日。ここで入手可能 2. "Double salt"、ウィキペディア、ウィキメディア財団、2018年2月17日。こちらから入手可能です 3. "Libretexts."「配位化合物」、Chemical Abstracts, Lyrics, 19 January 2018.こちらから入手可能です 2. "Double salt", Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 February 2018 3. 歌詞。"配位化合物"、ケミカル・アブストラクツ、歌詞、2018年1月19日。