陽子と電子の大きな違いは、陽子が原子核の中にある素粒子であるのに対し、電子は原子核の周りを回っている粒子であることです。

原子は、現存するすべての物質の構成要素である。原子は陽子と中性子を持つ原子核を含んでいます。電子は原子核の周りを回っている。さらに、原子核の中には、他の小さな素粒子が存在する。原子の中のほとんどの空間は空っぽです。プラスに帯電した原子核（プラスに帯電した陽子）とマイナスに帯電した電子が引き合うことで、原子の形が保たれているのです。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 陽子とは 3. 電子とは 4. 横並び比較 - 表形式での陽子と電子 5. まとめ

プロトンは何ですか？

陽子とは、原子の原子核に存在する素粒子で、正の電荷を持っている。通常、それを表すのにpという言葉を使う。電子が発見されたとき、科学者たちは陽子という粒子について何も知らなかった。ゴールドスタインは、気体から発生する正電荷の粒子を発見した。これが陽極線と呼ばれるものです。電子とは異なり、使用するガスによって電荷と質量の比が異なる。多くの科学者によるさまざまな実験の後、ラザフォードは1917年についに陽子を発見した。

化学元素の原子に含まれる陽子の数が原子番号である。これは、原子番号が元素の原子核に含まれる陽子の数に等しいからである。例えば、ナトリウムの原子番号は11なので、ナトリウムは原子核に11個の電子を持っています。

図01：原子の一般構造

また、陽子の電荷は+1、質量は1.6726×10-27kgで、さらにアップクォーク2個とダウンクォーク1個の計3個のクォークを含んでいる。崩壊寿命が長いので、安定した粒子である。最も単純な元素である水素は、陽子を1つしか持っていない。水素原子が電子を放出すると、陽子1個を持つ水素イオンが形成される。H+は酸塩基反応において重要な役割を担っており、非常に反応性の高い化学種である。水素を除くすべての元素は、複数の陽子を持つ。通常、中性原子では、負に帯電した電子の数と正に帯電した陽子の数は同程度である。

一電子は何ですか？

電子の記号はeで、負の電荷(-1)を帯びている。電子は質量9.1093×10-31kgで、最も軽い素粒子である。 電子は1897年にJ・J・トンプソンによって発見され、名前はストニーによって付けられた。電子の発見は、電気、化学結合、磁性、熱伝導、分光学など多くの現象の説明につながり、科学の転換点となった。電子は原子軌道に位置し、それぞれ逆のスピンを持っています。

軌道上の電子は対で存在する。それぞれのペアは、反対のスピンを持つ2つの電子を持っています。軌道上の電子の配置は、電子グループ化という言葉で表すことができる。例えば、水素原子は1s軌道に1個の電子しか持っていないので、電子配置は1s1となる。 原子の電子には、内殻電子と価電子の2種類がある。内殻電子は内周軌道にあり、化学結合には関与しない。価電子は最外周の軌道に位置し、化学結合に直接関与する。

陽子と電子の違い

陽子は原子核に含まれる素粒子で正の電荷を持ち、電子は記号eで負の（-1）電荷を持つ素粒子である。陽子と電子の大きな違いは、陽子が原子核の中にある素粒子であるのに対し、電子は原子核の周りを回っていることです。また、陽子の質量は1.6726×10-27kg、電子の質量は9.1093×10-31kgなので、電子の質量は陽子の質量の1/1836となります。

また、陽子と電子のもう一つの重要な違いは、陽子は動かないが、電子は原子核の周りを絶えず動いていることである。陽子は通常の化学反応には関与しないが、核反応には役立つのに対し、電子は化学反応に大きな役割を果たす。つまり、これが陽子と電子の重要な違いなのです。

概要 - 陽子 vs. 電子

原子を構成する素粒子として、陽子と電子があります。これに加えて、原子の中でもう一つ重要な素粒子が中性子である。陽子と電子の大きな違いは、陽子が原子核の中に存在する素粒子であるのに対し、電子は原子核の周りを回っている素粒子であることです。

引用

1Hermannstein, Anne-Marie."Proton Definition - Chemistry Glossary," ThoughtCo, December 5, 2018, available here.ヘルマン・スティーン、アンヌ＝マリー"Electron Definition-Chemistry Glossary," ThoughtCo, June 22, 2018, available here.2 Hermann Steen, Anne-Marie."電子的な定義 - 化学用語集" ThoughtCo, 22 June 2018.