[はんのうぶつ]の知識問答-tl80対話型Q＆Aサイト

0おすすめ

63閲覧

へいこうていすうと反応商の違い

反応には可逆的なものとそうでないものがある。反応物は反応物に変換される。反応によっては、生成物から再び反応物を生成することができる。このような反応を可逆反応という。不可逆反応では、一度反応物が生成物に変化すると、再び生成物から再生されることはない。反応の生成物を順反応、反応物を逆反応と呼びます。順反応と逆反応の速度が等しいとき、その反応は平衡状態にあると言われます。その結果、反応物や生成物の量は一定期間変化しない。可逆的な反応は常に平衡に向かう傾向があり、平衡状態を維持する。系が平衡状態にあるとき、生成物と反応物の...

0
匿名者發佈於 2020-10-20 17:29

0おすすめ

33閲覧

一分子と二分子反応の違い

化学では、基本的な反応において、集まって反応する分子の数を表すために分子量という言葉が使われる。塩基性反応とは、反応物同士の反応の後、直接最終生成物が得られる一段階反応である。つまり、塩基性反応とは、最終生成物ができるまでの中間段階がない化学反応のことである。単分子反応と二分子反応は、そのような基本的な反応である。2分子反応では1分子反応のみであるのに対し、1分子反応では...

0
匿名者發佈於 2020-10-19 13:00

0おすすめ

79閲覧

反応順序と分子量（モレキュラリティ）の違い

化学反応とは、化合物の中で起こる変化のことです。その結果、ある化学物質が別の化学物質に変換される。化学反応が最初に起こる化合物を「反応物」といいます。反応完了時に得られるのは、生成物です。反応の順番は物質に関するものであり、反応物、生成物、触媒に関するものである。物質の反応次数は、反応速度式においてその濃度が増加する指数である。化学反応の分子量は、反応に関与する反応物質の分子数を示す。反応度と分子量の決定的な違いは、反応度が化学物質の濃度とそれが受ける反応の関係を与えるのに対し、分子量は......です。

0
匿名者發佈於 2020-10-19 12:18

0おすすめ

47閲覧

物理的と化学平衡の違い

平衡は、反応混合物における閉鎖系での反応物と生成物の濃度を記述する。平衡は閉じた系でのみ起こりうる。平衡状態では、反応物と生成物の濃度は一定の値を保っています。反応物や生成物の量が変化すると、他の成分の濃度も自然に変化して平衡状態を保つ。平衡には、その特性により物理的平衡と化学的平衡がある。物理平衡と化学平衡の決定的な違いは、物理平衡が系の物理的状態が一定である平衡であるのに対し、化学平衡は反応物や生成物の濃度が時間的に変化しない平衡であること...である。

0
匿名者發佈於 2020-10-19 07:30

0おすすめ

40閲覧

瞬時レートと平均レートの違い

化学反応において、反応速度は瞬間的な速度と平均的な速度の両方で決定することができます。瞬時率と平均率の主な違いは、瞬時率が既知の時間における反応物または生成物の濃度変化を測定するのに対し、平均率は化学反応の完了に必要な全時間における反応物または生成物の濃度変化を測定することである...。

0
匿名者發佈於 2020-10-19 04:13

0おすすめ

28閲覧

へいこうていすうと平衡位置の違い

平衡定数とは、反応混合物の平衡状態における生成物と反応物の量の関係を表す数値であり、平衡位置とは平衡状態における順方向反応が逆方向反応に等しくなる点を指す。これが、平衡定数と平衡位置の決定的な違いである...。

0
匿名者發佈於 2020-10-19 02:44

0おすすめ

30閲覧

ケーシーカンパニーとKPカンパニーの違い

kc と kp は平衡定数である。反応混合物の平衡定数は、反応混合物中の生成物と反応物の濃度または圧力の比を示す数値である。kcとkpは、kcが濃度項で与えられる平衡定数であるのに対し、kpが圧力項で与えられる平衡定数である点で決定的に異なる...

0
匿名者發佈於 2020-10-19 00:35

0おすすめ

29閲覧

触媒的と無触媒反応の違い

触媒反応と無触媒反応の大きな違いは、触媒反応は化学反応のプロセスに触媒が関与するのに対し、無触媒反応は反応プロセスに触媒が関与しないことである...。

0
匿名者發佈於 2020-10-18 05:06

0おすすめ

31閲覧

同質的と不均質反応の違い

均一反応と非均質反応の重要な違いは、均一反応では関与する反応物と生成物が同じ相にあるのに対し、非均質反応では反応物と生成物が異なる相にあることである...。

0
匿名者發佈於 2020-10-17 20:11

0おすすめ

36閲覧

ダブルディスプレースメントとふくぶんかいはんのうの違い

二次置換反応と二次分解反応の決定的な違いは、二次置換反応が2つの反応物の成分を互いに置換する化学反応であるのに対し、化合物分解反応は反応物の1つ以上が溶媒に不溶な二重置換反応であること...である。

0
匿名者發佈於 2020-10-17 19:30

0おすすめ

77閲覧

活性化エネルギーとしきいエネルギーの違い

活性化エネルギーと閾値エネルギーの重要な違いは、活性化エネルギーが反応物と活性化錯体の間のポテンシャルエネルギー差を表すのに対し、閾値エネルギーは、反応物がうまく衝突して活性化錯体を形成するのに必要なエネルギーを表すことである...。

0
匿名者發佈於 2020-10-17 18:57

0おすすめ

36閲覧

光化学と熱反応の違い

光化学反応と熱反応の決定的な違いは、光化学反応は反応物が光子からエネルギーを得たときに始まるのに対し、熱反応は反応物が熱エネルギーを得たときに始まることである...

0
匿名者發佈於 2020-10-17 16:02

0おすすめ

116閲覧

制限反応物と過剰反応物の違い

制限反応物質と過剰反応物質の主な違いは、制限反応物質が最終生成物の生成量を制限できるのに対し、過剰反応物質は最終生成物の生成量に影響を及ぼさないことである...。

0
匿名者發佈於 2020-10-16 22:41

0おすすめ

122閲覧

衝突理論と遷移状態理論の違い

衝突理論」と「遷移状態理論」は、さまざまな化学反応の速度を分子レベルで説明する理論である。衝突理論は、気相化学反応における気体分子の衝突を記述するものである。遷移状態理論は、遷移状態の中間化合物の生成を仮定して、反応速度を説明するものである。衝突理論と遷移状態理論の大きな違いは、衝突理論が気体分子間の衝突を扱うのに対し、遷移状態理論は遷移状態における中間化合物の生成を扱うことである...

0
匿名者發佈於 2020-10-16 12:41

0おすすめ

25閲覧

化学平衡とどうてききんこうの違い

化学平衡と動的平衡の決定的な違いは、化学平衡が反応物と生成物の濃度が何ら変化しない状態を表すのに対し、動的平衡は反応物と生成物の比率は変化しないが、物質が化学物質間を等しい割合で移動する状態を表すことである......。

0
匿名者發佈於 2020-10-16 10:55

関連タグ