硅和二氧化硅的主要區別在於硅是一種化學元素，而二氧化硅是一種化合物。
二氧化硅是硅的一種常見的氧化物形式。硅是在電弧爐中使用二氧化硅進行商業化製備的。二氧化硅和硅都有晶格結構。但由於硅氧共價鍵的存在，二氧化硅與硅不同。這說明了兩者之間的所有不同屬性。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是硅
3. 什麼是二氧化硅
4. 並列比較——硅與二氧化硅的表格形式
5. 摘要
什麼是硅(silicon)？
硅是原子序數為14的元素，它也在元素週期表的第14組中，就在碳下面。它的符號是Si，電子構型是1s2 2s2 2p6 3s2 3p2。硅可以去除四個電子，形成一個+4帶電荷的陽離子，或者它可以共享這些電子形成四個共價鍵。
圖01：硅
我們可以把硅描述為類金屬，因為它同時具有金屬和非金屬性質。此外，它是一種堅硬和惰性的類金屬固體。硅的熔點是1414℃，而沸點是3265℃。晶體狀的硅非常易碎。在自然界中，它很少像純硅那樣存在。主要以氧化物或硅酸鹽的形式出現。
由於硅被外層氧化層保護，它不易受到化學反應的影響。它需要高溫才能氧化。然而，硅在室溫下與氟發生反應。硅不與酸反應，但與濃鹼反應。硅有很多工業用途。硅是一種半導體，因此，它主要在計算機和電子設備中佔有重要地位。
什麼是二氧化硅(silica)？
硅在自然界中以氧化物的形式存在，我們稱之為硅。二氧化硅的分子式是二氧化硅（二氧化硅）。它是地殼上一種豐富的礦物，是沙、石英等多種礦物的主要成分。有些礦物有純二氧化硅，但有些二氧化硅與其他元素混合。
圖02：砂粒二氧化硅
在二氧化硅中，硅和氧原子通過共價鍵相互連接，形成一個巨大的晶體結構。每個硅原子周圍有四個氧原子（四面體）。二氧化硅不導電，因為沒有任何離域電子。此外，它是高度熱穩定的。二氧化硅的熔點很高，因為大量的硅氧鍵必須被打破才能熔化。當我們給予很高的溫度並以一定的速率冷卻時，熔融的二氧化硅將凝固形成玻璃。除了氟化氫，二氧化硅不會與任何酸發生反應。此外，它不溶於水或任何有機溶劑。
不僅二氧化硅在地殼中含量豐富，而且在我們體內也大量存在。我們需要這種化合物，用於骨骼、軟骨、指甲、肌腱、牙齒、皮膚、血管等的健康維護。它天然存在於水、胡蘿蔔、麵包、玉米片、白米、香蕉、葡萄乾等中。此外，二氧化硅在陶瓷、玻璃和水泥工業中非常重要。
硅(silicon)和二氧化硅(silica)的區別
Silicon and silica are two different chemical species. The key difference between silicon and silica is that silicon is a chemical element whereas silica is a chemical compound. Silica has a higher melting point than silicon. Further, Silicon is a semiconductor, but silica doesn’t conduct electricity. Another difference between silicon and silica is that silicon very rarely exists as a pure compound while silica is abundant on earth. Moreover, crystal silicon is very brittle, but crystal silica is hard.
總結 - 硅(silicon) vs. 二氧化硅(silica)
硅和二氧化硅的主要區別在於硅是一種化學元素，而二氧化硅是一種化合物。二氧化硅和硅都有晶格結構。但由於硅氧共價鍵的存在，二氧化硅與硅不同。這就解釋了二氧化硅和硅之間的基本區別。
引用
1“二氧化硅”，不列顛百科全書，不列顛百科全書，2019年8月2日，可在此處獲取。
