硫酸と亜硫酸の違い

硫酸（H2SO4）と亜硫酸（H2SO3）は、硫黄、水素、酸素を元素とする2つの無機酸である。硫酸と亜硫酸塩の主な違いは、硫黄の酸化数です。さらに、2つの酸の酸性度を比較すると、亜硫酸よりも硫酸の方が酸性度が高い。つまり、硫酸は非常に強い酸であり、亜硫酸は比較的弱い酸である。

硫酸は何ですか？

硫酸は非常に強い2プロトン鉱酸で、どのような割合でも水と完全に混和する。硫酸を水に溶かすのは発熱反応です。腐食性のある有害な液体で、酸による火傷など、皮膚や目に多くの傷を負わせる可能性があります。これには、酸の濃度や暴露時間によって、短期的な影響と長期的な影響の両方が含まれます。硫酸は、酸性度、酸化力、濃厚な溶液による脱水、発熱反応による熱の放出など、いくつかの要因から腐食性が強いとされています。

亜硫酸は何ですか？

亜硫酸塩は化学式H2SO3で表され、硫黄の酸化数が+4であり、無色透明の弱酸性で不安定な物質である。硫黄の刺激臭がする。二酸化硫黄が水に溶けると生成され、純粋な無水亜硫酸塩は単離・検出されたことがない。亜硫酸塩は熱力学的に不安定なため、すぐに分解され化学成分になります。の分解反応である。

H2SO3 (aq) → H2O (l) + SO2 (g)

硫酸と亜硫酸の違い

構造と化学式

硫酸：硫酸の化学式はH2SO4で、硫黄の酸化数は+6である。 この分子の幾何学的構造は四面体である。

亜硫酸塩：硫酸の化学式はH2SO3、硫黄の酸化数は+4、この分子の幾何学的構造は三角錐である。

酸味。

硫酸：硫酸は最も強い酸の一つで、二塩基酸である。硫酸の酸解離定数は、K1 = 2.4 x 106 (強酸)、K2 = 1.0 x 10-2 である。

亜硫酸塩: 亜硫酸塩はpHスケールで1.5の酸性度を持つ。非常に強い酸とはみなされないが、弱すぎる酸でもない。

属性です。

硫酸：硫酸は酸性のほか、酸化性、還元性がある。そのため、金属と非金属の両方と反応し、他の酸同様、金属と反応して水素ガスと対応する金属塩を生成する。

金属との反応。

鉄 (s) + H2SO4 (aq) → H2 (g) + FeSO4 (aq)

Cu+2 H2SO4→SO2+2 H2O+SO42-+Cu2+ となる。

非金属との反応。

二酸化硫黄＋二酸化硫黄

s+2 h2so4→3 so2+2 h2o

亜硫酸塩：亜硫酸塩は無水硫酸中に存在しない。しかし、気相には硫黄を含む分子が存在するという証拠がある。硫酸と違って亜硫酸の化学反応は非常に限られている。

CaCO3 (s) + H2SO3 (aq) → CO2 (g) + H2O (l) + CaSO3 (aq)

使用する。

硫酸：硫酸は世界中の幅広い産業で使用されています。例えば、肥料、**紙、洗剤、染料、着色料などの製造に使用されています。さらに、化学合成、表面処理、石油、繊維産業などでも重要な役割を担っている。

亜硫酸塩：亜硫酸塩は非常に強い還元剤で、ある程度の漂白作用があり、漂白剤として使用することができる。

画像提供

1.硫酸の化学構造 By DMacks (Own work) [Public domain], via Wikimedia Comm***.