硫酸(sulfuric acid)和亚硫酸(sulfurous acid)的区别

硫酸（H2SO4）和亚硫酸（H2SO3）是两种以硫、氢和氧为元素的无机酸。硫酸和亚硫酸的主要区别在于硫的氧化数。此外，当我们比较两种酸的酸度时，硫酸的酸性比亚硫酸强。换句话说，硫酸是一种很强的酸，而亚硫酸相对较弱。

什么是硫酸(sulfuric acid)？

硫酸是一种非常强的双质子矿物酸，与水以任何比例完全混溶。在水中溶解硫酸是一种放热反应。它是一种腐蚀性和有害的液体，会对皮肤或眼睛造成许多伤害，如酸烧伤。这包括短期和长期影响，取决于酸的浓度和接触时间。硫酸具有很强的腐蚀性是由几个因素造成的：酸度、氧化能力、浓溶液引起的脱水以及放热反应释放的热量。

什么是亚硫酸(sulfurous acid)？

亚硫酸的化学式为H2SO3，其中硫的氧化数等于+4。它是一种透明、无色、弱而不稳定的酸。有一股刺鼻的硫磺味。当二氧化硫溶解在水中时，它就形成了，而纯无水形式的亚硫酸从未被分离或检测到。亚硫酸很快分解分解成化学成分，因为它是热力学不稳定的。分解反应是，

H2SO3（aq）→H2O（l）+SO2（g）

硫酸(sulfuric acid)和亚硫酸(sulfurous acid)的区别

结构及化学式：

硫酸：硫酸的化学式为H2SO4，其中硫的氧化数为+6。这种分子的几何结构是四面体的。

亚硫酸：硫酸的化学式为H2SO3，其中硫的氧化数为+4。这种分子的几何结构是三角锥体。

酸度：

硫酸：硫酸是最强的酸之一，是一种二元酸。硫酸的酸离解常数为：K1=2.4×106（强酸），K2=1.0×10−2。

亚硫酸：亚硫酸在pH标度上的酸度等于1.5。它不被认为是一种很强的酸，但它也不是一种太弱的酸。

属性：

硫酸：硫酸除具有酸性外，还具有氧化和还原特性。因此，它与金属和非金属都发生反应；它和其他酸一样，与金属发生反应，产生氢气和相应的金属盐。

与金属的反应：

铁（s）+H2SO4（aq）→H2（g）+FeSO4（aq）

Cu+2 H2SO4→SO2+2 H2O+SO42–+Cu2+

与非金属的反应：

二氧化硫+二氧化硫

S+2 H2SO4→3 SO2+2 H2O

亚硫酸：亚硫酸在无水硫酸中不存在。然而，有证据表明含硫分子存在于气相中。与硫酸不同，亚硫酸的化学反应非常有限。

CaCO3（s）+H2SO3（aq）→CO2（g）+H2O（l）+CaSO3（aq）

使用：

硫酸：硫酸在世界各地广泛应用于各个行业。例如，它被用来生产肥料、**、纸张、洗涤剂、染料和着色剂。此外，它在化学合成、表面处理、石油和纺织工业中也非常重要。

亚硫酸：亚硫酸是一种很强的还原剂。它具有一定的漂白性能，可用作漂白剂。

Image Courtesy:

1. Sulfuric acid chemical structure By DMacks (Own work) [Public domain], via Wikimedia Comm***