すとピーブロックエレメントの違い

sブロックとpブロックの違いは、その電子配置で説明することができる。sブロック元素では最後の電子がsサブシェル層を、pブロック元素では最後の電子がpサブシェル層を満たしている。イオンを形成する際、sブロック元素は最外層のsサブシェル層から容易に電子を取り出し、pブロック元素はpサブシェル層に電子を受け入れたり取り出したりする。pグループの一部の元素は最外層のpサブシェル層から電子を取り出して正イオンを、一部の元素（最も電気陰性の元素）は他の元素から電子を取り入れて負イオンを形成している。化学的性質を考えると、sブロックとpブロックの元素には大きな違いがあるが、これは基本的に電子の配置に起因する。

Sブロック要素は何ですか？

Sブロック元素とは、周期表のI族とII族の化学元素のことである。s副殻層は2個の電子しか保持できないため、これらの元素は通常、最外層に1個（I族）または2個（II族）の電子を持つ。I族とII族に属する元素は上の表の通りです。

sブロックに含まれる元素はすべてプラスイオンを形成し、非常に反応性が高い。

周期表におけるSブロック元素の位置づけ

pブロック要素は何ですか？

Pブロック元素は、Pサブシェル層を電子で満たす最後の元素である。p軌道は3つあり、それぞれが2個の電子を保持できるため、合計6個のp電子を保持することができる。pブロックには、金属と非金属の両方が含まれ、さらに一部の金属化合物も含まれる。

すとピーブロックエレメントの違い

一般的な電子配置。

Sブロック元素：Sブロック元素は、[希ガス]ns1（I族元素）、[希ガス]ns2（II族元素）という共通の電子配置を持つ。

Pブロック元素：Pブロック元素は、[希ガス]ns2 np1-6という共通の電子配置を持つ。しかし、ヘリウムは1s2配置であり、これは特殊なケースである。

酸化状態。

Sブロック元素：Sブロック元素はpブロック元素のような複数の酸化状態を示さない。例えば、I族元素は+1酸化状態、II族元素は+2酸化状態である。

Pブロック元素：Sブロック元素とは異なり、周期表で共通の酸化状態を持ち、イオンの安定性に応じて他の酸化状態もある。

属性です。

Sブロック元素：一般にSブロック元素はすべて金属である。光沢があり、電気と熱の伝導性がよく、価電子帯から電子を取り出しやすい。周期表で最も活動的な元素である。

Pブロック素子：Pブロック素子の多くは非金属である。沸点が低く、電気伝導性が悪く、最外殻層から電子を取り除くことが困難である。その代わり、電子を獲得する。非金属には、常温で固体のもの（C, P, S, Se）と気体のもの（酸素、窒素）がある。臭素は非金属であり、常温では液体である。

さらに、pブロックには、アルミニウム（Al）、ガリウム（Ga）、インジウム（In）、スズ（Sn）、タリウム（Tl）、鉛（Pb）、ビスマス（Bi）などの金属元素が含まれています。

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1."周期表（多原子）" by DePiep [CC BY-SA 3.0] via Comm***