s(s)和p块元素(p block elements)的区别

s和p块元件之间的关键区别可以通过它们的电子配置得到最好的解释。在s块元素中，最后一个电子填充到s子壳层，在p块元素中，最后一个电子填充到p子壳层。当它们形成离子时，s阻挡元素很容易将电子从最外层的s亚壳层移除，而p阻挡元素接受电子进入p子壳层或从p子壳层移除电子。p-群中的一些元素形成正离子，从最外层的p-亚壳层移除电子，而一些元素（最具电负性的元素）形成负离子，接受其他元素的电子。当你考虑化学性质时，s和p块元素之间有一个显著的差异，这基本上是由于电子的配置。

什么是s块元素(s-block elements)？

S块元素是元素周期表中I族和II族的化学元素。由于s亚壳层只能容纳两个电子，这些元素的最外层通常有一个（I组）或两个（II组）电子。第一组和第二组的元素如上表所示。

s块中的所有元素都形成正离子，它们都是非常活泼的。

周期表中S块元素的放置

什么是区元素(p-block elements)？

P块元素是最后一个电子填充到P亚壳层中的元素。有三个p-轨道；每个轨道可以容纳两个电子，总共有六个p-电子。因此，p块元素的最外层有一到六个p电子。P-block包含金属和非金属，此外还有一些类金属。

s(s)和p块元素(p block elements)的区别

常见电子构型：

S-块元素：S-块元素具有[惰性气体]ns1（I组元素）和[惰性气体]ns2（II组元素）的常见电子构型。

P块元素：P块元素具有[惰性气体]ns2 np1-6的常见电子构型。但是，氦有1s2构型，这是一种特殊情况。

氧化状态：

S块元素：S块元素不像p块元素那样表现出多重氧化状态。例如，Ⅰ族元素呈+1氧化态，Ⅱ族元素呈+2氧化态。

P-块元素：与s-块元素不同的是，P-块元素在周期表中有一个共同的氧化状态，另外一些其他的氧化状态取决于离子的稳定性。

属性：

S块元素：一般来说，所有的S块元素都是金属。它们是有光泽的，良好的电导体和热导体，很容易从价壳层中移除电子。它们是周期表中最活跃的元素。

P-block元素：大多数P-block元素都是非金属元素。它们的沸点低，导电性差，很难从最外层的壳层中除去电子。相反，它们获得电子。一些非金属在室温下是固体（C，P，S，Se），而有些是气体（氧，氮）。溴是一种非金属，在室温下是液体。

此外，p块还含有一些金属元素：铝（Al）、镓（Ga）、铟（In）、锡（Sn）、铊（Tl）、铅（Pb）和铋（Bi）。

Image Courtesy:

1. “Periodic table (polyatomic)” by DePiep  [CC BY-SA 3.0] via Comm***