硝酸アンモニウム・尿素

窒素は植物の成長と発達に最も重要な要素の一つであるため、窒素化合物はしばしば肥料として使用される。

硝酸アンモニウム

硝酸アンモニウムは化学式NH4NO3で表され、アンモニアの硝酸塩で、次のような構造をしています。

硝酸アンモニウムは室温、標準圧力下では無臭の白色結晶性固体である。モル質量は80.052g/molで、硝酸アンモニウムの融点は約170℃、約210℃に加熱すると分解します。硝酸アンモニウムは、主に農業用として使用されています。窒素を豊富に含むため、植物に窒素を供給する肥料として利用される。化学薬品に直接触れても無害で、毒性も低いため、肥料として使用することは有益である。また、加熱や発火により硝酸アンモニウムが爆発することがあります。そのため、**では酸化剤として使用されています。硝酸アンモニウムは爆発性があるため、保管には十分な注意が必要です。硝酸アンモニウムは安定ですが、溶けた状態では爆発の危険性が高いです。オイル、ディーゼル、紙、ボロ布、わらなどの酸化しやすい物質と接触すると、危険性が高まります。硝酸アンモニウムは単純な化学反応である。硝酸とアンモニアが反応すると、溶液状の硝酸アンモニウムが生成される。工業的には、濃硝酸やアンモニアが生産に使われている。発熱が大きく、激しい反応であるため、大量生産が課題となっています。硝酸アンモニウムは塩であり、水に非常に溶けやすい。そのため、肥料として使用した場合、流されて水柱に蓄積されることがあります。これは、水生生物にとって致命的な状態になりかねません。

尿素

尿素の分子式はCO(NH2)2で、構造は以下の通りです。

C=O官能基を持つ尿素である。カルボニル炭素に両側から2つのNH2基が結合している。尿素は、哺乳類では窒素代謝の過程で自然に生成されます。これは尿素サイクルと呼ばれ、体内でアンモニアやアミノ酸が酸化されることで尿素が生成されます。尿素の大部分は腎臓から尿中に排泄されるが、一部は汗から排泄される。尿素は水溶性が高いので、体外に排泄されやすくなっています。尿素は無色・無臭の固体で、毒性はありません。代謝産物であるほか、主な用途は肥料の生産である。尿素は最もよく使われる窒素放出肥料の一つで、他の固形窒素肥料と比較して窒素含有量が高いのが特徴です。尿素は土の中でアンモニアと二酸化炭素に変化する。このアンモニアは、土壌細菌によって亜硝酸塩に変換される。また、尿素は硝酸尿素などの製造に使用されます**。また、プラスチックや接着剤などの化学品の原料としても使用されています。