硝酸銨與尿素
含氮化合物通常用作肥料，因為氮是植物生長髮育的重要元素之一。硝酸銨和尿素都是含氮固體。
硝酸銨
硝酸銨的化學式為NH4NO3。這是氨的硝酸鹽，它有以下結構。
在室溫和標準壓力下，硝酸銨是一種無嗅的白色晶體固體。這是一種酸性鹽，pH值約為5.4。其摩爾質量為80.052g/mol，硝酸銨熔點約為170℃，加熱至210℃左右分解。硝酸銨主要用於農業用途。它富含氮，所以被用作肥料，為植物提供氮。由於其與化學品直接接觸無害，毒性較小，因此作為肥料使用是有益的。此外，加熱或點火會導致硝酸銨爆炸。因此，它被用作**中的氧化劑。由於這種爆炸性，儲存硝酸銨時要格外小心。硝酸銨是穩定的，但在熔融狀態下發生爆炸的危險性較高。如果接觸到石油、柴油、紙張、抹布或稻草等可氧化物質，風險會增加。硝酸銨是一種簡單的化學反應。當硝酸與氨水反應時，生成溶液形式的硝酸銨。工業上，濃硝酸和氨氣用於生產。由於這是一種高放熱和劇烈的反應，因此大規模生產是一項挑戰。硝酸銨是一種鹽，極易溶於水。因此，當它用作肥料時，可以被沖走並在水體中積累。這可能是水生生物的致命條件。
尿素
尿素分子式為CO（NH2）2，結構如下。
它是一種具有C=O官能團的尿素。兩個NH2基團從兩側與羰基碳鍵合。尿素是哺乳動物在氮代謝過程中自然產生的。這被稱為尿素循環，氨或氨基酸的氧化在我們體內產生尿素。大多數尿素通過腎臟排出尿液，而有些則通過汗水排出。尿素的高水溶性有助於排出體外。尿素是無色無味的固體，無毒。除了作為一種代謝產物，它的主要用途是生產肥料。尿素是最常用的釋氮肥料之一，與其他固體氮肥相比，尿素的含氮量較高。在土壤中，尿素轉化為氨和二氧化碳。這種氨可以被土壤細菌轉化為亞硝酸鹽。此外，尿素還用於生產硝酸脲等**。它也被用作生產塑料和粘合劑等化學品的原料。
| 硝酸銨和尿素有什麼區別？•硝酸銨的分子式是NH4NO3。尿素的分子式是CO（NH2）2。•硝酸銨是鹽，而尿素不是。它是一種尿素（有機分子）•當硝酸銨溶解在水中時會產生酸性溶液。相反，尿素溶液既不酸性也不鹼性 |
