双極子-双極子（ダイポール-ダイポール）と分散部隊の違い

双極子-双極子力とロンドン分散力は、分子や原子間の引力の一種で、原子/分子の沸点に直接影響する。双極子-双極子力とロンドン分散力の重要な違いは、その強さと、どこで見られるかである。ロンドン分散力は双極子-双極子相互作用より相対的に弱いが、重力はいずれもイオン結合や共有結合より弱い。双極子-原子間相互作用は、時にロンドン分子にのみ見られることがある。

双極子-双極子力は何ですか？

双極子-双極子相互作用は、2つの逆極性分子が空間を介して相互作用するときに起こります。これらの力は、すべての極性分子に存在する。2つの原子が共有結合を形成するとき、2つの原子は異なる電気陰性度を持ち、極性分子を形成する。この場合、電気陰性度の違いから、2つの原子の間で電子を均等に共有することができない。電気陰性度の大きい原子は、電気陰性度の小さい原子よりも電子雲を引き寄せるので、微小な陽性端と微小な陰性端を持つ分子が生成される。他の分子の正負の双極子は互いに引き合うことがあり、この引き合う力を双極子-双極子力と呼びます。

ロンドン分散勢力は何ですか？

ロンドン分散力は、隣接する分子や原子の間に働く最も弱い分子間力と考えられている。ロンドン分散力は、分子や原子の中の電子の分布に揺らぎがあるときに発生する。このような引力は、例えば、任意の原子の過渡的な双極子によって、隣接する原子に発生する。その結果、隣り合う原子に双極子が発生し、弱い重力で互いに引き合う。ロンドン分散力の大きさは、原子や分子中の電子が瞬発力によってどの程度分極されているかに依存する。一時的な力であり、電子を持っているのでどんな分子にも存在することができる。

双極子-双極子（ダイポール-ダイポール）と分散部隊の違い

定義する。

双極子-双極子力: 双極子-双極子力は、極性を持つ分子の正の双極子と、反対の極性を持つ別の分子の負の双極子との間に働く引力のことである。

ロンドン分散力：電子分布に揺らぎがあるとき、隣接する分子や原子が一時的に引き合う力。

自然。

双極子-双極子力：HCl、BrCl、HBrなどの極性分子に見られる双極子-双極子相互作用で、2つの分子が電子を不均等に共有して共有結合を形成する際に発生する。電子密度は電気陰性度の高い原子の方に移動し、片方の端ではわずかに負の双極子、もう片方ではわずかに正の双極子となる。

ロンドン分散力：ロンドン分散力は、電子雲が必要な原子・分子であれば、どのような原子・分子にも見られる。ロンドン分散力は、無極性の分子や原子にも見られる。

強さです。

双極子-双極子力：双極子-双極子力は分散力より強いが、イオン結合や共有結合より弱い。分散力の平均的な強さは1〜10kcal/molの間で変化する。

ロンドン分散力：ロンドン分散力は一時的なもの（0-1 kcal/mol）であるため、弱いと言える。

影響を与える要因

双極子-双極子力：双極子-双極子力の強さに影響を与える要因は、分子内の原子間の電気陰性度の差、分子の大きさ、分子の形である。つまり、結合長が短くなると双極子-双極子相互作用が大きくなる。

ロンドン分散力：ロンドン分散力の大きさは、いくつかの要因に依存する。原子の電子の数に応じて増加する。分極率は、ロンドン分散力（他の原子／分子が電子雲を歪ませる力）の強さに影響を与える最も重要な要素の一つである。電気陰性度が小さく、半径が大きい分子ほど分極率が高くなる。逆に、小さい原子では、電子が原子核に近いため、電子雲を歪ませることは難しい。

例

Rn原子が大きいほど分極しやすく（分極率が高く）、最も魅力的である。ヘリウムは非常に小さく、ねじれにくいので、ロンドン分散が弱くなる。

画像提供

1.Dipole-dipole-interaction-in-HCl-2D By Benjah-bmm27 (Own work) [Public domain], via Wikimedia Comm***.