鉄（ferrous）と鉄（ferrous）の違い

鉄は地球上に最も多く存在する金属元素の一つであり、鉄（Fe2+）と鉄（Fe2+）は、電子的性質の構成が異なる二つの酸化体である。鉄の酸化状態は+2、Feの酸化状態は+3である。つまり、1つの親元素から生まれた2つの安定したイオンである。この2つのイオンの主な違いは、その電子配置です。鉄イオンは鉄原子から2次元の電子をなくしてでき、鉄イオンは鉄原子から3次元の電子をなくしてできる。このため、化学的性質、酸性度、反応性、磁性が異なり、化学錯体や溶液の色も異なる。

鉄（ferrous）は何ですか？

鉄の酸化状態は+2であり、中性の鉄原子から3s殻電子を2個取り除いて生成される。第一鉄が生成する際、3d電子は変化せず、生成するイオンは6個のd電子をすべて持っている。鉄イオンは最外層に不対電子を持っているため、常磁性である。偶数のd電子を持つが、5つのd軌道を埋めるため、一部のd電子はイオン内で不対になったままである。しかし、この性質は他のリガンドと組み合わされると変化することがある。第一鉄イオンより相対的に塩基性が強い。

鉄（ferrous）は何ですか？

3価の鉄は、中性の鉄原子から2個の3s殻電子と1個のd電子を取り去った酸化状態である「＋3」である。3価の鉄は外層に5d電子を持ち、この電子配置は半埋め込み軌道の余分な安定性により比較的安定である。鉄イオンは、第一鉄イオンよりも酸性が強い。鉄イオンは、ある種の反応において酸化剤として働くことができる。例えば、ヨウ素の場合、ヨウ化物イオンを酸化して暗褐色の溶液にすることができる。

2Fe3+ (aq) + 2I- (aq) → 2Fe2+ (aq) + I2 (aq/s)

鉄（ferrous）と鉄（ferrous）の違い

第一鉄と第二鉄の性質。

電子的な構成。

鉄の電子配置は

1S2、2S2、2P6、3S2、3P6、4S2、3D6

鉄の金属。

鉄は、鉄原子から2個の電子（3s電子2個）を取り除いて作られる。鉄は、d殻層に6個の電子を持つ。

鉄 → Fe2++2e

電子配置は1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6である。

アイアン

鉄から3個の電子（3s電子2個とd電子1個）を取り除いて鉄を生成する。3価の鉄はd殻層に5個の電子を持つ。これはd軌道の半充填状態であり、比較的安定していると考えられている。そのため、鉄イオンは第一鉄イオンよりも比較的安定である。

鉄 → Fe3++3e

電子配置は、1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d5です。

水への溶解度

鉄の金属。

水中に第一鉄イオンが存在すると、無色透明の溶液ができる。これは、第一鉄が水に完全に溶けるからです。自然の水域には、微量のFe2+が含まれています。

アイアン

水中に鉄（Fe3+）イオンが存在すると、はっきりと識別することができます。これは、水に独特の味を持つ色のついた沈殿物を生成するためである。これは、鉄イオンが水に溶けないためにできる沈殿物です。鉄イオンが水に溶け出すと、とても不快なので、鉄イオンの入った水は使わない方がいい。

水を含んだ複雑な地層。

鉄の金属。

鉄イオンは6個の水分子と錯体を形成し、鉄イオン六水和物 [Fe(H2O)6]2+ (aq.)と呼ばれ、色は淡緑色です。

アイアン

鉄イオンは、鉄（III）六水和物イオン [Fe(H2O)6]3+ (aq) という6個の水分子と錯体を形成します。色はラベンダー色です。