铁质(ferrous)和铁(ferric)的区别

铁是地球上最丰富的金属元素之一，铁（Fe2+）和铁（Fe2+）是铁元素的两种氧化形式，它们的电子性质存在差异配置。铁质有+2氧化态，铁有+3氧化态。换言之，它们是来自一个母体元素的两个稳定离子。这两种离子的主要区别在于它们的电子构型。铁离子是通过消除铁原子中的二维电子而形成的，而铁离子是通过消除铁原子中的三维电子而形成的。这就产生了不同的化学性质，不同的酸度，不同的反应性和磁性，以及化学配合物和溶液的不同颜色。

什么是铁质(ferrous)？

亚铁具有+2氧化状态；通过从中性铁原子中移除两个3s壳层电子而形成。在亚铁的形成过程中，3d电子保持不变，产生的离子全部有6个d电子。亚铁离子是顺磁性的，因为它在最外层有不成对的电子。尽管它有偶数个d-电子，但当它们填充到五个d-轨道时，有些电子在离子中保持不成对。但当它与其他配体结合时，这种性质可以改变。亚铁离子相对来说比铁离子更基本。

什么是铁(ferric)？

三价铁具有+3氧化态，它是从中性铁原子中除去两个3s壳层电子和一个d电子而形成的。三价铁的外层有5d电子，由于半填充轨道的额外稳定性，这种电子构型相对稳定。铁离子比亚铁离子酸性更强。铁离子在某些反应中可以起氧化剂的作用。例如，如果是碘，它可以将碘离子氧化成深棕色溶液。

2Fe3+（aq）+2I–（aq）→2Fe2+（aq）+I2（aq/s）

铁质(ferrous)和铁(ferric)的区别

亚铁和铁的特性：

电子组态：

铁的电子构型是；

1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、4s2、3d6

黑色金属：

亚铁是从铁原子中除去两个电子（两个3s电子）而形成的。亚铁在d壳层中有六个电子。

铁→铁2++2e

它的电子构型为1s2，2s2，2p6，3s2，3p6，3d6。

铁：

铁是从铁中除去三个电子（两个3s电子和一个d电子）而形成的。三价铁在d壳层中有五个电子。这是d轨道中的半填充态，被认为是相对稳定的。因此，铁离子比亚铁离子相对稳定。

铁→铁3++3e

电子构型为1s2，2s2，2p6，3s2，3p6，3d5。

水中溶解度：

黑色金属：

当亚铁离子存在于水中时，它会产生一种清澈、无色的溶液。因为，亚铁完全溶于水。天然水体中含有少量的Fe2+。

铁：

当水中存在铁（Fe3+）离子时，可以清楚地识别。因为，它会产生一种对水有独特味道的彩色沉积物。这些沉积物是由于铁离子不溶于水而形成的。当铁离子溶解在水中时，是很不愉快的；人们不能使用含有铁离子的水。

含水复杂地层：

黑色金属：

亚铁离子与六个水分子形成络合物，称为六水铁离子[Fe（H2O）6]2+（aq）。它是淡绿色的。

铁：

铁离子与六个水分子形成络合物，称为六水铁（III）离子[Fe（H2O）6]3+（aq）。它是淡紫色的。