硫酸、塩酸

私たちは通常、酸をプロトン供与体として考えています。酸は酸っぱい味がする。ライム果汁と酢は、私たちが家庭で遭遇する酸です。塩基と反応して水を生成し、金属と反応して水素ガスを生成するため、金属の腐食速度が速くなる。酸は、分解してプロトンを生成する能力によって2つに分類される。強酸は溶液中で完全に電離してプロトンを生成します。弱酸は部分的に解離し、生成するプロトンが少なくなる。kaは酸分解定数。弱酸がプロトンを失う能力を示している。ある物質が酸であるかどうかを調べるには、リトマス紙やpH紙などいくつかの指標を使うことができる。pHスケールでは、1～6の酸が表現されています。pHが1の酸は非常に強いとされ、pHが高くなるにつれて酸性度が低下する。また、酸は青いリトマスを赤くします。すべての酸は、その構造から有機酸と無機酸に分けられる。無機強酸としては、硫酸と塩酸がよく使われます。これらはミネラル酸とも呼ばれ、ミネラルが原料となっています。無機酸は水に溶かすとプロトンを放出する。

硫酸

硫酸の分子式はsulphuric acid。硫黄は分子の中心原子で、2つのOH基と2つの酸素原子と結合している（二重結合を持つ）。分子は四面体状に配置されている。硫酸は腐食性が強く、粘性の高い液体です。誘電率の大きな極性液体で、水に容易に溶ける。硫酸のイオン化反応は以下の通りです。

H2SO4→HSO4-+H+となる。

hso4-→so4 2-+h+

硫酸は強力なプロトン供与体であるため、溶液中では完全に分解して2個のプロトンを生成する。中程度の強さの酸化剤である。硫黄は+6酸化状態（硫黄の最高酸化状態）であるため、+4状態に還元され、酸化剤として作用することがある。希薄な溶液中では、硫酸はハイドロサルフェートとサルフェートの2つのスラットを形成することができます。また、硫酸は脱水剤としても使用できるため、エステル化反応などの有機縮合反応に使用される。

塩酸

塩酸は鉱酸の一種で、非常に強い腐食性を持っています。無色で不燃性の液体です。安定であるが、塩基や金属と容易に反応する。陽子を1個だけ供給してイオン化する能力がある。塩酸の水溶液中での解離反応は次のとおりです。

HCl+H2O→H3O++Cl-。

塩酸は強酸であるため、酸解離定数が大きい。塩酸は、肥料、ゴム、繊維、染料**などの産業で使用されています。実験室で塩基の滴定や酸性媒体の供給、アルカリ性溶液の中和などに広く使用されている酸である。