主な違い

酸とアルカリは互いに対立する化学化合物と呼ばれている。これらは様々な属性であり、定義を区別することができます。酸はプロトンドナー化合物と呼ばれ、水溶液に混合するとH+イオンの濃度が高くなり、アルカリはプロトン受容体としての化合物であり、水溶液に混合するとOH-イオンの濃度が増加する。それ以外に、酸は1種の化合物であるため、溶液が水(すなわちpHが7.0未満)に溶解する時、それは純水より高い水素イオン活性を有する。これに対し、アルカリは、溶液が水に溶解する(すなわち、pHが7.0より高い)とき、溶液の水素イオン活性を純水より低くする化合物である。

比較図

アシッドは何ですか？

酸はpHが7未満の化合物であり、プロトンを提供し、電子対を受け入れる能力を有し、水溶液に混合または溶解するとH+イオンの濃度が増加する。酸は化学の中で分割できない化合物の一つであり、多くの有名な化学者は酸の定義が多い。上記の定義は、酸の様々な性質をカバーする簡潔な定義である。それ以外に、ここには有名な酸の定義があります。アレンニウスによれば、酸はいずれの化合物でもあり、水に溶解すると、その溶液中の水素イオンの活性度は純水よりも大きい。Br***tead-Lowryによると、酸はプロトンを提供する物質である。Lewisによれば、酸はドナー化合物から電子対を受容できる化合物またはイオン種である。酸類のpH値は7より強いが、酸値は酸値より低い。これらは通常、酢酸(CH 3 COOH)、硫酸および(H 2 SO 4)塩酸(HCl)のような酸味を有する。酸は青いリトマス紙を赤くし、アルカリは赤いリトマス紙を青くする。

ベース(base)は何ですか？

アルカリはpHが7より高い化合物であり、プロトンを受け入れ、水溶液に混合または溶解するとOH−イオンの濃度を増加させる電子対を提供することができる。アレンニスによると、アルカリは水素イオンを受け入れる水性物質だという。Br***tead-Lowryによると、アルカリはプロトンを受け入れる物質だという。ルイス氏によると、アルカリは電子受容体に一対の電子を提供する物質だという。上述したように、塩基とは、pHが7より高い化合物を意味し、ここでは、pHが高いほど塩基が強いことを常に言及すべきである。塩は溶解に基づいたもう一つの化合物で、酸とアルカリが化学反応して形成される。酸塩基間の反応過程を中和と呼び、塩の形成ではなく水を生成する。台座は赤いリトマス紙の青になります。アルカリは一般的に石鹸の味があり、よく見られるアルカリは水酸化ナトリウム(NaOH)、水酸化カルシウム(Ca(OH)2)、NH 3などである。

アシッド vs. ベース(base)

• 酸はプロトンドナー化合物と呼ばれ、水溶液に混合するとH+イオンの濃度が高くなり、アルカリはプロトン受容体としての化合物であり、水溶液に混合するとOH-イオンの濃度が増加する。
• 酸は、溶液がpH 7.0未満の水に溶解すると、純水よりも高い水素イオン活性を有する化合物である。これに対し、アルカリは、溶液が水に溶解する(すなわち、pHが7.0より高い)とき、溶液の水素イオン活性を純水より低くする化合物である。
• 酸は青いリトマス紙を赤くし、アルカリは赤いリトマス紙を青くする。
• 酸は通常酸味があり、アルカリは一般的に石鹸の味がある。

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