主要區別
酸和鹼是被稱為相互對立的化學化合物。它們是各種屬性，以及可以區分它們的定義。酸被稱為是質子供體的化合物，當它們混合在水溶液中時，會提高H+離子的濃度，而鹼是作為質子受體的化合物，當它們混合在水溶液中時，會增加OH-離子的濃度。除此之外，由於酸是一種化合物，當溶液溶解於水（即pH值小於7.0）時，它比純水具有更高的氫離子活性。與此相反，鹼是一種化合物，當溶液溶解在水中（即pH值高於7.0）時，它使溶液的氫離子活性低於純水。
比較圖
什麼是酸的(acid)？
酸是一種pH值低於7的化合物，它具有提供質子和接受電子對的能力，當它混合或溶解在水溶液中時，它會增加H+離子的濃度。酸是化學中不可分割的化合物之一，許多著名化學家對酸的定義很多。上面給出的定義是一個簡潔的定義，涵蓋了酸的各種性質。除此之外，這裡還有一些著名的酸的定義。根據阿倫尼烏斯的說法，酸是任何一種化合物，當溶解在水中時，其溶液中的氫離子活度比在純水中更大。根據Br***tead-Lowry的說法，酸是一種能提供質子的物質。根據Lewis的說法，酸是一種能從供體化合物中接受電子對的化合物或離子物種。酸類的pH值比7強，但酸值比酸值低。它們通常有酸味，例如醋酸（CH3COOH）、硫酸和（H2SO4）鹽酸（HCl）。酸使藍色石蕊紙變紅，而鹼使紅色石蕊紙變藍。
什麼是基礎(base)？
鹼是一種pH值高於7的化合物，它能夠接受質子並提供電子對，當它混合或溶解在水溶液中時，它會增加OH-離子的濃度。根據阿倫尼斯的說法，鹼是一種可以接受氫離子的水性物質。根據Br***tead-Lowry的說法，鹼是任何接受質子的物質。根據劉易斯的說法，鹼是一種能給電子受體提供一對電子的物質。如上所述，鹼是指pH值高於7的化合物，此處應始終提及，pH值越高，鹼基越強。鹽是以溶解為基礎的另一種化合物，是酸和鹼發生化學反應而形成的。酸鹼之間的反應過程稱為中和，它產生水而不是鹽的形成。底座變成紅色石蕊紙藍色。鹼一般有肥皂味，常見的鹼有：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca（OH）2）、NH3等。
酸的(acid) vs. 基礎(base)
- 酸被稱為是質子供體的化合物，當它們混合在水溶液中時，會提高H+離子的濃度，而鹼是作為質子受體的化合物，當它們混合在水溶液中時，會增加OH-離子的濃度。
- 酸是一種化合物，當溶液溶解在pH值小於7.0的水中時，它使溶液比純水具有更高的氫離子活性。與此相反，鹼是一種化合物，當溶液溶解在水中（即pH值高於7.0）時，它使溶液的氫離子活性低於純水。
- 酸使藍色石蕊紙變紅，而鹼使紅色石蕊紙變藍。
- 酸通常有酸味，而鹼一般有肥皂味。
