アトムと化合物の違い

原子と化合物の決定的な違いは、原子がすべての物質の基本単位であるのに対し、化合物は2つ以上の原子が集まってできた化学種であること...

原子と化合物の大きな違いは、原子がすべての物質の基本単位であるのに対し、化合物は2つ以上の原子からなる化学種であることです。

個々の元素は自然条件下で安定化させることが難しい。それらの間で、あるいは他の元素と様々な組み合わせを形成して存在しているのです。このとき、単体の元素の性質が変化し、化合物などの新しい混合物が作られる。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 原子とは 3. 化合物とは 4. 横並び比較-原子と化合物の表形式 5. まとめ

アトムは何ですか？

原子は、現存するすべての物質の構成要素である。肉眼で観察することもできないほど小さな存在です。通常、原子はオングストロームの範囲にある。さらに、陽子と中性子を持つ原子核を含んでいる。このほかにも、原子核の中には小さな素粒子があります。さらに、原子核の周囲には電子が軌道を描いている。

しかし、原子の中のほとんどの空間は空っぽです。プラスに帯電した原子核（プラスに帯電した陽子）とマイナスに帯電した電子が引き合うことで、原子の形が保たれているのです。同じ種類の原子は、陽子と電子が似ています。しかし、同じ種類の原子でも、中性子の数が異なる場合があり、これを同位体と呼んでいます。

原子は他の原子と様々な形で結合することができます。その結果、何千もの分子を形成することができるのです。希ガスを除き、すべての元素は2原子または多原子配列で安定となる。電子を与える、あるいは吸収する能力によって、共有結合やイオン結合を形成することができる。時には、弱い原子間引力を持つこともある。

図01：原子の仮想的な構造

さらに、さまざまな科学者によって行われた一連の実験によって、原子の構造が解明された。ダルトンの原子論によれば、原子核は1つである。

すべての物質は原子でできていて、それ以上分解することはできない。
ある元素の原子はすべて同一である。
化合物は、2つ以上の原子が組み合わさってできるものです。
私たちは原子を**したり破壊したりすることはできない。化学反応は原子の再配列である。

しかし、原子に関する発見が進むにつれ、ドルトンの理論にいくつかの修正が加えられている。

化合物は何ですか？

化合物とは、2種類以上の異なる化学元素から構成される化学物質のことです。同じ化学元素を2つ以上組み合わせたものを「化合物」と呼ぶことがあります。例えば、O2、H2、N2などの2原子分子やP4などの多原子分子は化合物ではなく、分子です。 NaCl、H2O、HNO3、C6H12O6などは、一般的な化合物の例です。したがって、化合物は分子のサブセットである。

図02：水にはH2Oという化合物が含まれている

また、化合物を構成する元素は、共有結合、イオン結合、金属結合で結ばれている。これらの化学種の構造によって、化合物を構成する原子の数とその割合が決まる。化合物では、元素は一定の割合で存在する。これらの詳細は、化合物の化学式を見れば簡単にわかる。さらに、安定性があり、ユニークな形、色、性質などを持っています。