滴定における等価点とは、添加した滴定液が試料中の被測定物と化学的に等価となる点であり、終点とは指示薬が変色する点であることが大きな違いです。

滴定は、酸、塩基、酸化剤、還元剤、金属イオン、その他多くの物質の定量に分析化学で広く用いられている技術である。滴定では、化学反応が起こります。ここで、分析対象物は滴定剤と呼ぶ標準試薬と反応します。滴定では、高純度で安定した溶液を標準物質として用いることがあります。反応の終点を検出するためにインジケータを使用します。しかし、これは実際に化学反応が終了した時点ではありません。実際のポイントは、等価点です。

カタログ

1. 概要と主な相違点 2. エンドポイントとは 3. 等価点とは 4. 横並び比較 - 表形式で表した等価点 vs エンドポイント 5. まとめ

エンドポイントは何ですか？

どのような滴定においても、指示薬の色が変わったところが終点となります。あるいは、機器反応の変化を利用して終点を決定することもできる。例えば、HClとNaOHは1：1で反応し、NaClと水が生成されます。この滴定には、アルカリ性媒体ではピンク色、酸性媒体では無色に変化するフェノールフタレイン指示薬を使用することができます。ビュレットに塩酸を入れ、フェノールフタレインを一滴たらすと無色になります。

図02：終点は色の変化点

滴定の途中でビュレットからNaOHを加え、フラスコ内のHClとNaOHを徐々に反応させることができます。両者の溶液を同じ濃度にすると、フラスコに同量の水酸化ナトリウムを加えたとき、フラスコの中の溶液は淡いピンク色になります。これが滴定を停止するポイント（終点）です。この時点で反応が完了したと考えています。

同値点は何ですか？

滴定における当量点とは、添加した滴定液が試料中の分析物と化学的に等価となる点で、化学反応が化学量論的に完結する点である。

図01：強酸と弱酸の滴定の等価点

指示薬の色の変化から終点を判断していますが、ほとんどの場合、実際の反応の終点ではありません。この時点までに反応は完了する。この等価点では、媒体は中性である。前項の例では、さらにNaOHの液滴を加えると、媒体がフェノールフタレインの基本色を示すようになり、これを終点とする。

同値点とエンドポイントの違い

滴定終点が試料の色と正確に等しくなると、滴定点の色は完全に変化します。これが同値点と終点点の大きな違いです。また、等価点は常に滴定終点より前にある。

概要 - 同値点 vs. エンドポイント

どのような滴定においても、滴定の等価点と終点の2つの重要なポイントがあります。滴定における等価点とは、添加した滴定液が試料中の被測定物と化学的に等価となる点であり、終点とは指示薬が変色する点であることが大きな違いです。

引用

1 「等価点」、ウィキペディア、ウィキメディア財団、2018年4月15日。2はこちら。歌詞です。"滴定原理" 化学図書室、図書室、2016年7月21日。2 歌詞はこちらで提供しています。"滴定原理" 化学図書室、図書室、2016年7月21日。