等效點和終點之間的關鍵區別在於，滴定中的當量點是添加的滴定劑在化學上完全等同於樣品中的分析物的點，而終點是指示劑改變顏色的點。
滴定法是分析化學中廣泛使用的一種技術，用於測定酸、鹼、氧化劑、還原劑、金屬離子和許多其他物質。在滴定中，會發生化學反應。這裡，分析物與標準試劑反應，我們稱之為滴定劑。在滴定法中，有時我們使用一種高純度和穩定的溶液作為標準物質。我們用指示劑來檢測反應的終點。但是，這並不是化學反應終止的實際點。實際點是等價點。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是端點
3. 什麼是等值點
4. 並列比較-等價點與以表格形式表示的端點
5. 摘要
什麼是終結點(endpoint)？
在任何滴定法中，終點是指示劑改變顏色的點。或者我們可以用儀器反應的變化來確定終點。例如，HCl和NaOH反應1:1，生成NaCl和水。對於這種滴定，我們可以使用酚酞指示劑，它在鹼性介質中呈粉紅色，在酸性介質中變為無色。如果我們把HCl放在滴定瓶中，再加一滴酚酞，它就會變得無色。
圖02：端點是顏色變化點
在滴定過程中，我們可以從滴定管中加入NaOH，在燒瓶中逐漸與HCl和NaOH反應。如果我們取相同濃度的兩種溶液，當我們向燒瓶中加入等量的氫氧化鈉時，燒瓶中的溶液將變成淡粉色。這是我們停止滴定的點（終點）。我們認為，在這一點上，反應已經完成。
什麼是等效點(equivalence point)？
滴定中的當量點是指添加的滴定劑與樣品中的分析物在化學上完全等效的點。這是化學反應按化學計量完成的點。
圖01：強酸和弱酸滴定的當量點
雖然我們根據指示劑的顏色變化來確定終點，但在大多數情況下，它並不是反應的實際終點。反應在這一點之前就完成了。在這個等價點上，介質是中性的。在上一節討論的示例中，添加額外的NaOH液滴後，介質將顯示酚酞的基本顏色，我們將其作為終點。
等效點(equivalence point)和終結點(endpoint)的區別
當滴定終點的滴定點與樣品的顏色完全相等時，滴定點的顏色完全改變。這是等價點和端點之間的主要區別。此外，當量點總是在滴定終點之前。
總結 - 等效點(equivalence point) vs. 終結點(endpoint)
在任何滴定中，我們有兩個重要的點，即滴定的當量點和終點。等效點和終點之間的關鍵區別在於，滴定中的當量點是添加的滴定劑在化學上完全等同於樣品中的分析物的點，而終點是指示劑改變顏色的點。
引用
1“等效點”，維基百科，維基媒體基金會，2018年4月15日。這裡有2個。歌詞。“滴定原理”，化學圖書館，圖書館，2016年7月21日。此處提供
2歌詞。“滴定原理”，化學圖書館，圖書館，2016年7月21日。
