蒸留と抽出の違い

蒸留と抽出は最もよく使われる物理的分離法であり、産業界では多くの用途で純粋な化学物質を得るために同様に重要であるが、蒸留と抽出はその手順が異なる。蒸留と抽出の大きな違いは、蒸留では混合液体を加熱し、沸点で液体から蒸気を回収し、蒸気を凝縮して純物質を得るのに対し、抽出では適切な溶媒を用いて分離を行うことである。

蒸留は何ですか？

蒸留は、液体の混合物を沸点の違いによって分離する最も古い方法の一つであり、現在でも最もよく使われている方法である。これは、混合液体を徐々に加熱して、混合液体中の液体の沸点に到達させ、異なる沸点の蒸気を得て、その蒸気を凝縮して液体の状態の純物質を得るものである。

混合物を加熱すると、沸点の低い液体（最も揮発性の高い物質）が先に沸騰し、揮発性の低い物質は混合物内の温度が沸点に達するまで混合物内に留まる。蒸留工程には、特別に設計された装置一式が使用される。

抽出は何ですか？

抽出工程では、適切な溶媒を使用して、固体または液体の混合物から活性剤または廃棄物を抽出する。溶媒は、固体または液体と完全または部分的に混和しないが、活性剤と混和することができる。活性剤は、固体または液体との強い接触により、固体または液体の混合物から溶媒に移行する。溶媒中の混合相は、遠心分離法または重力分離法により分離される。

オイル抽出

蒸留と抽出の違い

蒸留・抽出方法

蒸留法

4つの液体a,b,c,dからなる液体混合物を考える。

沸点：B液A（TA） &gt、B液B（TB） &gt、B液C（TC） &gt、B液D（TD） &gt

(最少揮発性化合物) (最多揮発性化合物)

混合物の温度＝Tm

混合液を加熱する場合、混合液の温度が沸点（Tm＝TD）に等しくなると、最も揮発性の高い液体（D）が先に混合液から出ていき、他の液体は混合液中に残る。D液の蒸気を回収して凝縮し、純粋なD液を得る。

さらに加熱すると、他の液体も沸点で沸騰する。蒸留を続けると、混合物の温度は上昇する。

抽出方法

活性物質Aが完全に混和しているB液に含まれているとします。AとBを分離するために溶媒Cを使用しますが、B液とC液は混和していません。

1：物質AをA液に溶解したもの

2：溶媒Cを加えた後、A液の一部の分子が溶媒Cに入り込む

3：時間の経過とともに、溶媒Cに入る分子が増える（AはA液よりも溶媒に溶けやすくなっている）

4: 溶媒Cと液体Aは混じり合わないので分離する。別の方法として、溶媒からAを分離する。

Aと溶媒Bは、温度が一定である数回の抽出により完全に分離される。

蒸留・抽出の種類

蒸留：「単蒸留」と「分留」が代表的な蒸留方法である。単蒸留は、分離する液体の沸点が大きく異なる場合に用いられる。分留は、分離する2つの液体の沸点がほぼ同じ場合に使用される。

抽出：「固液抽出」と「液液抽出」が代表的な抽出方法です。固液抽出は、溶媒を使って物質と固体を分離することである。液液抽出とは、溶媒を使って液体から物質を分離することである。

蒸留・抽出の応用例

蒸留：原油生産、化学、石油産業において、分留に使用される分離方法です。例えば、トルエンとベンゼン、水とエタノールやメタノール、アセトンと酢酸などの分離が挙げられる。

抽出：フェノール、アニリン、ニトロ化芳香族化合物などの有機化合物を水から分離するために使用される。また、エッセンシャルオイル、医薬品、香料、香辛料、食品などの抽出にも使用されています。