dブロック要素と遷移元素の違い

Dブロック要素とトランジション要素の区別は、かなり紛らわしいものである。この2つの用語は互換性があり，多くの人がdブロック要素に対して「遷移要素」という用語を使用しています．dブロック要素と遷移要素の重要な違いは，すべての遷移要素がdブロック要素であるのに対し，すべてのdブロック要素が遷移要素であるとは限らないことです．当然ながら、dブロックの元素はdサブシェル層にd個の電子を持っている。遷移元素とは、d軌道が不完全に満たされた安定なイオンを形成する元素のことである。例えば、亜鉛やスカンジウムはdブロック元素であるが、遷移元素ではない。

dブロックの要素は何ですか？

電子配置と元素の周期表における位置から、dブロック元素を明確に特定することができる。dブロック元素は主に、d-subshell層に少なくとも1個の電子が存在することで特徴付けられる。不思議なことに、アウフバウの原理に従ってdブロックの元素に電子を充填する場合、3d電子よりも4s電子が先に充填されるため、3d電子が4s電子よりも高いエネルギーを持つことになる。しかし、電子を除去してイオンを形成する際には、4s電子を先に原子から除去する。

注： [Ar]=1S22S2P63S2**6です。

遷移元素は何ですか？

遷移元素は、元素軌道の不完全な充填によって安定イオンを形成し、ddブロックの元素からイオンを生成する場合、まずs電子を除去し（n準位）、次にd電子を除去する（n-1準位）。亜鉛とスカンジウムは、d軌道が不完全に満たされたイオンを形成しないdブロックの2つの特別な元素であるため、遷移元素とはみなされない。dグループの他のすべての元素は、不完全に満たされたd電子を持つ安定イオンを形成する。

遷移金属溶液

dブロックの要素と遷移元素の違い

d ブロックエレメントとトランジションエレメントの定義

Dブロック元素：Dサブシェル層に1個以上のD電子を持つ元素をDブロック元素と呼ぶ。Dブロック元素の多くは金属である。

遷移元素：d軌道を完全に満たさない安定なイオンを形成する元素を遷移元素と呼ぶ。

注意事項

ZnとScは遷移元素ではなく、Zn2+とSc3+イオンを形成するだけでなく、未充填のd軌道を含んでいない。

222P263ZNs20+

Sc3+=1S22S2P63S2**63D10

以下のイオンは未充填のd軌道を持つので、これらの元素は遷移元素とみなされる。

Cu2+=1S22S2P63S2**63D9

Ni4+=1S22S2P63S2**63D6

Mn2+=1S22S2P63S2**63D5

Fe2+=1S22S2P63S2**63D6

酸化状態。

Dブロック元素: 多重酸化を示すDブロック元素もあるが、単一酸化を示す元素も少なくない。

例

亜鉛は+2酸化状態、スカンジウムは+3酸化状態のみです。

ゾーンdの他の元素は多重酸化を示す。

遷移元素：遷移元素は複数の酸化状態を示す。少なくとも1つの状態は、未充填のd軌道を含む。

例

チタン＋2、＋4

バナジウム +2、+3、+4、+5

クロム +2、+3、+6

マンガン +2、+3、+4、+6、+7

鉄＋2、＋3

コバルト＋2、＋3

ニッケル +2、+4

銅 +1, +2

画像提供

1."Periodic table blocks spdf (32 columns)" by User:DePiep [CC BY-SA 3.0] via Comm***.