pHと酸性度

pHは実験室で最もよく使われる用語で、酸度測定とアルカリ度測定に関連している。

酸味

アレニウスは酸を「溶液中にH3O+イオンを供給する物質」と定義し、ブラッド・ローリーは塩基を「プロトンを受け入れることができる物質」と定義しています。ルイス酸の定義は、このどちらの定義よりもはるかに一般的である。それによると、電子対の供与体はすべて塩基である。ArrheniusやBr**ted-Lowryの定義によれば、化合物は水素を持ち、それをプロトンとして酸に供与する能力を持つはずである。しかし、ルイスによれば、水素を含まないが、酸として働くことができる分子もある。例えば、BCl3は一対の電子を受け入れることができるので、ルイス酸である。アルコールはプロトンを与えることができるので、Br*****t-Lowry酸になりえます。しかし、Lewisによれば塩基になります。上記の定義にかかわらず、私たちは通常、酸をプロトン供与体と呼んでいる。酸は酸っぱい味がする。ライム果汁と酢は、私たちが家庭で遭遇する酸です。塩基と反応して水を生成し、金属と反応して水素ガスを生成するため、金属の腐食速度が速くなる。アシッドとは、酸性の状態のことです。酸の度合い（強酸か弱酸か）に関係する。

ピーエッチ

pHは、溶液の酸性度やアルカリ度を測定するための尺度である。pH7が中性とされています。pHスケールでは、1～6の酸を表します。酸は、分解してプロトンを生成する能力によって2種類に分けられる。HCl、HNO3などの強酸は、溶液中で完全に電離することでプロトンを生成します。CH3COOHのような弱酸は部分的に解離し、生成するプロトンが少なくなります。pHが1の酸は非常に強いとされ、pHが高くなるにつれて酸性度が低下する。つまり、pHが7より大きいとアルカリ性であることを示しています。アルカリ度が高くなるとpHも高くなり、強塩基のpHは14となります。

pHは対数である。溶液中のH+の濃度は次のように書くことができる。

pH = -log[H+]である。

塩基性溶液ではH+sは存在しないので、この場合は-log[OH-]の値pOHから求めることができる。

なぜなら、pH＋pOH＝14

そのため、アルカリ性水溶液のpHを計算することも可能である。実験室にはpHメーターとpH紙があり、直接pHを測定することができます。pH紙ではおおよそのpH値がわかりますが、pHメーターはpH紙よりも正確な値が得られます。