アンモニアとアンモニウムの違い

アンモニアとアンモニウムの主な違いは、アンモニアが電荷を持たない極性分子で常温で気体として存在するのに対し、アンモニウムイオンは電荷を持ち、溶液中または結晶塩化合物の中で自由イオンとして存在することである...。

アンモニアとアンモニウムの大きな違いは、アンモニアが電荷を持たない極性分子で常温で気体として存在するのに対し、アンモニウムイオンは電荷を持ち、溶液中または結晶塩化合物中で自由イオンとして存在することである。

私たちの脳がアンモニアやアンモニウムからすぐに連想するイメージや匂いは、肥料や窒素肥料、石鹸、そして○○○○など、ほとんどありません。さらに、ほとんどの人はアンモニアとアンモニウムに違いがないと思っています。両者の類似性が高く、純粋なアンモニアとアンモニウム化合物の総称として「アンモニア」という言葉がより頻繁に使われるようになったことが、この混同の原因である。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. アンモニアとは 3. アンモニウムとは 4. 横並び比較 - アンモニアとアンモニウムを表形式で 5. まとめ

アンモニアは何ですか？

アンモニアは分子式NH3で表される窒素と水素の化合物で、電荷を持たずそれ自体が分子であり、常温・常圧では気体、超低温・高圧では液体として存在する。この純粋なアンモニアを無水（水を含まない）アンモニアと呼んでいます。アンモニアは無色で、強い**臭いがあります。さらに、毒性もある。

図01：アンモニア分子

アンモニアは、水と同様に電子の分布が不均一なため、極性を持つ。この極性により、水に溶ける。注意すべき点は、溶解したアンモニアや水溶性アンモニアは水酸化アンモニウムの状態であり、さらに分解してアンモニウムイオンと水酸化物イオンになることである。この解離は、溶液の温度とpHに依存する（温度が高く、pHが低くなると解離が大きくなる）。

アンモニウムは何ですか？

アンモニウムイオンは化学式NH4+で表される正電荷の多原子イオンである。溶液中に遊離イオンとして、あるいは陰イオンと格子構造を形成するイオン塩化合物として存在することができるイオンであり、例えば塩化アンモニウムのようなものである。

このため、一般にアンモニウムという言葉を単独で使うことはなく、必ず「イオン」「塩」またはそれぞれの負電荷を持つイオンの前に付けます。例えば、アンモニウムだけでなく、アンモニウムイオン、水酸化アンモニウム、硝酸アンモニウム、硫酸アンモニウムなどであることが必要です。

図02：アンモニウムイオン

アンモニウムイオンには特徴的な臭いはないが、アンモニウム塩は水溶液中でアンモニア臭を発し、ゆっくり分解される。