氨(ammonia)和銨(ammonium)的區別

氨和銨的主要區別在於，氨是一種不帶電的極性分子，在室溫下以氣體的形式存在，而銨離子是帶電荷的，以遊離離子的形式存在於溶液中或結晶鹽化合物中。

很少有圖像，甚至是某些氣味能讓我們的大腦立即聯想到氨或銨；這些包括肥料、含氮廢物、肥皂甚至***。此外，大多數人認為氨和銨之間沒有區別。這兩者之間的高度相似性，以及“氨”一詞作為純氨和銨化合物的通用術語更為頻繁地使用，正是造成這種混淆的原因。

什麼是氨(ammonia)？

氨是氮和氫的化合物，分子式為NH3。它是不帶電的，它本身就是一個分子；它在室溫和大氣壓下以氣體的形式存在，在非常低的溫度和高壓下以液體的形式存在。我們稱這種純氨形式為無水（無水）氨。氨氣無色，有一種強烈的**性氣味。此外，它是有毒的。

圖01：氨分子

氨和水一樣，由於其電子分佈不均而具有極性。這種極性使它溶於水。需要注意的一點是，溶解氨或水氨是以氫氧化銨的形式存在的，它進一步分解形成銨離子和氫氧化物離子。這種離解取決於溶液的溫度和pH值（解離隨著溫度的升高和pH值的降低而增加）。

什麼是銨(ammonium)？

銨離子是一種帶正電荷的多原子離子，化學式為NH4+。這是一種離子，可以作為遊離離子存在於溶液中，也可以作為離子鹽化合物與陰離子形成晶格結構；例如氯化銨。

因此，我們一般不會單獨使用銨這個詞；它總是在“離子”、“鹽”或各自帶負電的離子之前。例如，它必須是銨離子、氫氧化銨、硝酸銨、硫酸銨等，而不僅僅是銨。

圖02：銨離子

銨離子沒有特徵性氣味；但是，銨鹽在緩慢分解的水溶液中會產生氨的氣味。

氨(ammonia)和銨(ammonium)的區別

銨是氨的主要陽離子。氨和銨的主要區別在於，氨是一種不帶電但極性很強的分子，在室溫下以氣體的形式存在，而銨離子是帶電的，以遊離離子的形式存在於溶液中或結晶鹽化合物中。此外，氨具有強烈的**性氣味，而銨離子本身沒有特徵性氣味。

When c***idering the toxicity, ammonia is toxic but free ammonium i*** by themselves are not toxic. However, the compounds of ammonium can be toxic. In addition, ammonia has a set of characteristics by itself, but ammonium compounds’ characteristics depend on the associated anion, as well. 氨(ammonia)和銨(ammonium)的區別