主な相違点

原子質量と原子番号の大きな違いは、原子質量が原子核に含まれる中性子と陽子の総数であるのに対し、原子番号は原子核に存在する陽子の総数であることである。

原子質量 vs. 原子番号

原子の原子核に存在する中性子と陽子の総数を合わせると、原子の質量が得られる。したがって、原子質量は原子の平均的な重さである。一方、原子の原子核に存在する陽子の総数を原子番号という。

また、原子質量は原子重量のことであり、原子数は陽子の数のことであると考えられている。原子質量は "A "で、原子番号は "Z "で示される。原子質量は、異なる元素を区別するためには用いられない。一方、異なる元素の原子番号を特定し、分類するために使用される。元素の原子質量は、原子質量単位（amu）で測定することができる。一方、原子番号とは、周期表で元素を固定するための数字や桁のことである。

原子の同位体は、陽子の数は同じだが中性子の数が異なるため、原子質量で元素の同位体を分類することができる。一方、ある元素の同位体はすべて同じ原子番号を持つので、分類には使えない。例えば、炭素の2つの同位体の原子質量は12と13である。 一方、すべての同位体の原子番号は6である。

比較表

原子質量は何ですか？

原子質量は原子の平均的な重さで表され、原子量とも言われる。原子は陽子、中性子、電子の3つの素粒子からなり、電子は軽いため、原子核に含まれる中性子と陽子の総数の質量を原子質量と考える。

"Aは原子量を表す "という文字があります。これは、統一原子質量単位（amu）という形で表現される。原子質量単位は、C12または炭素12原子1個の質量の1/12に相当し、1.660 539 066 60 (50) x 10-27 kgの値を持つ。 例えば、炭素12原子の質量は12 amuに等しい。 電子は非常に軽いので、炭素12同位体の質量は6個の中性子と6個の陽子で構成されています。陽子と中性子の質量は同じなので、両者は1uに等しいと言われています。

これは、原子の同位体が異なると中性子数が異なるためです。つまり、それぞれ異なる原子量を持っているわけです。このため、原子質量は元素の同位体の違いを識別するのに使われる。ただし、異なる要素を区別するために使用されることはない。また、元素の原子質量は、原子番号に中性子の数を加えて求めることができる。

原子番号は何ですか？

原子番号とは、原子の原子核に存在する陽子の総数のことです。また、陽子数とも考えられている。元素の同位体はすべて同じ数の陽子を持つので、原子番号では元素の同位体を区別できないため、「Z」で表される。

原子番号は、さまざまな元素を識別し、分類するために使用されます。周期表で元素を固定するための数字や桁のことである。元素は原子番号で識別され、周期表に記載される。

例えば、原子番号12の原子は炭素で、原子核に12個の陽子があるからです。原子番号が異なる原子は、異なる数値となる。周期表では、すべての元素は原子番号の大きい順に並べられている。つまり、表の左上にある元素は原子番号1の水素です。その次が原子番号2のヘリウム、といった具合です。

原子質量は原子核に含まれる陽子と中性子の数なので、原子番号は元素の原子質量から中性子の数を引くことによっても計算できる。

主な相違点

1. 原子核に存在する中性子と陽子の総数を原子質量、原子核に存在する陽子の総数を原子番号と呼びます。
2. 一方、原子番号は、陽子の数であると考えられている。
3. 一方、原子番号は原子核に含まれる陽子、すなわち核子の総数を表す。
4. 原子質量は「A」で示され、逆に原子番号は「Z」で示される。
5. 原子の同位体は原子質量が異なるが、原子の同位体は同じ原子番号を示す。
6. 原子質量は同位体の違いを識別するのに役立ちますが、一方、原子番号は原子の同位体の違いを識別するのに使えません。
7. 原子質量は異なる元素を区別するために使われるのではなく、原子番号は異なる元素を識別し分類するために使われるのです。
8. 元素の原子質量は、原子質量単位（amu）で測定することができる。一方、原子番号とは、周期表で元素を固定するための番号や桁のことである。
9. 元素の原子質量は原子番号に中性子の数を加えて求めることができ、原子番号は元素の原子質量から中性子の数を引いて求めることができる。
10. 一方、炭素原子の原子番号はどの同位体でも6である。

コントラストビデオ

結論

以上の考察から、原子質量は元素の平均重量であり、原子核に含まれる陽子と中性子の数に等しいとまとめることができる。一方、原子番号とは、原子の原子核に含まれる陽子の数である。