主要區別
原子質量和原子序數的主要區別在於原子質量是原子核中中子和質子的總數，而原子序數是原子核中存在的質子總數。
原子質量(atomic mass) vs. 原子序數(atomic number)
存在於原子核中的中子和質子的總數合起來，使原子的質量稱為原子質量。所以，原子質量是原子的平均重量。另一方面，存在於原子核中的質子總數稱為原子序數。
原子質量也被認為是原子量，而原子質量也被認為是質子數。原子質量用字母“A”表示，另一方面，原子序數用字母“Z”表示。原子質量不用於區分不同的元素。另一方面，用於識別和分類不同元素的原子序數。元素的原子質量可以用原子質量單位（amu）來測量。另一方面，原子序數是一個可以用來固定元素週期表中元素的數字或數字。
由於一個原子的同位素具有相同數量的質子，但中子數不同，因此原子質量可用於對一種元素的不同同位素進行分類。另一方面，一種元素的所有同位素都具有相同的原子序數，因此，它不能用來對它們進行分類。例如，碳的兩種同位素的原子質量是12和13。另一方面，所有同位素的原子序數是6。
比較圖
什麼是原子質量(atomic mass)？
原子質量表示為原子的平均重量，也被認為是原子量。原子由三個亞原子粒子組成，即質子、中子和電子，因為電子的重量很輕，所以原子質量被認為是原子核中中子和質子總數的質量。
字母“A表示原子質量。”它以統一的原子質量單位或“amu”的形式表示。一個原子質量單位等於單個C12或碳-12原子質量的1/12，值為1.660 539 066 60（50）×10−27 kg。例如，一個碳12原子的質量等於12 amu。由於電子的重量很輕，所以碳12同位素的質量由6箇中子和6個質子組成。質子和中子的質量是一樣的，所以說它們的質量都等於1u。
因為一個原子的不同同位素的中子數不同。所以，它們都有不同的原子質量。這就是為什麼原子質量可以用來鑑別一種元素的不同同位素。但是，它不是用來區分不同的元素。一個元素的原子質量也可以透過在其原子序數中加上中子數而得到。
什麼是原子序數(the atomic number)？
原子序數是原子核中存在的質子總數。它也被認為是質子數。它用字母“Z”表示，因為一個元素的所有同位素都有相同的質子數，所以原子序數不能用來區分該元素的同位素。
原子序數用於不同元素的識別和分類。它是一個數字或數字，可以用來固定元素週期表中的元素。不同的元素根據其特定的原子序數被識別出來，並據此被放入週期表中。
例如，原子序數為12的原子是碳，因為原子核中有12個質子。原子序數不同的原子是不同的數。在週期表中，所有元素按其原子序數增加排列。所以，表格左上角最上面的元素是原子序數為1的氫。下一個是原子序數為2的氦，以此類推。
因為原子質量是原子核中質子和中子的數量，所以原子序數也可以透過從元素的原子質量中減去中子的數量來計算。
主要區別
- 存在於原子核中的中子和質子的總數稱為原子質量，而原子核中的質子總數稱為原子序數。
- 原子質量也被認為是原子量。另一方面，原子序數也被認為是質子數。
- 用原子的平均重量表示的原子質量。另一方面，原子序數代表核子的總數，即原子核中的質子。
- 原子質量用字母“A”表示。反之，原子序數用字母“Z”表示
- 原子的同位素有不同的原子質量。另一方面，原子的同位素顯示出相同的原子序數。
- 原子質量有助於鑑別不同的同位素。另一方面，原子序數不能用來鑑別一個原子的不同同位素。
- 原子質量不是用來區分不同元素的，而原子序數是用來鑑別和分類不同元素的。
- 元素的原子質量可以用原子質量單位（amu）來測量。另一方面，原子序數是一個可以用來固定元素週期表中元素的數字或數字。
- 一個元素的原子質量可以透過在其原子序數中加上中子的數目來求得，而原子序數則可以透過從元素的原子質量中減去中子的數目來求得。
- 碳的兩種同位素的原子質量是十二和十三。另一方面，碳原子的原子序數是所有同位素的6。
對比影片
結論
上面的討論總結了原子質量是一個元素的平均重量，它等於原子核中質子和中子的數量。另一方面，原子序數是原子核中的質子數。
