主な相違点

腐食と酸化の大きな違いは、腐食は通常、金属の表面で起こるが、酸化はどこでも起こるということである。

腐食 vs. 酸化

物体が外部環境にさらされると、その表面でさまざまなプロセスが起こり、損傷が起こりますが、これを腐食と呼びます。一方、酸化は、原子、分子、イオンなどが反応の過程で電子を失うことである。

したがって、腐食は酸化の一形態である。主に金属の表面で発生する。一方、酸化はどこにでもあるものです。腐食は酸素の存在下で起こります。一方、酸素は酸化に必須ではありません。また、酸素がない状態でも発生することがあります。

腐食は不可逆的なプロセスである。一度発生すると、元に戻すことはできません。一方、酸化は、酸化還元反応全体の半分を占める。腐食は有害なプロセスである。錆びた鉄など、外部環境と直接接触している素材を破壊する。一方、酸化処理にはメリットがあります。さまざまな実験工程で役立ちます。

比較表

腐食は何ですか？

腐食とは、物体や材料の特性（外観、構造、強度、浸透性など）を劣化させる自然現象である。酸化の一形態である。これは、金属または金属原子の表面が、水と酸素の存在下で酸化されることで発生する。空気成分と素材表面の間で起こるさまざまな化学反応の結果、発生する。

腐食は主に金属表面で発生するが、非金属表面でも発生することがある。最も一般的な例は、錆びです。鋼の色と質が変わる。そのため、化学組成を変化させることで金属を腐食から守る鋼の種類がある。一方、腐食にさらされる非金属表面の例としては、テーブルトップや表皮などがある。これらの表面に何らかの腐食性の化学物質が加わると、表面にダメージを与える可能性があります。例えば、強酸、強塩基などである。

金属の酸化は、金属腐食とも呼ばれる。これは、水中に存在する空気中の酸素によって、金属表面の原子が酸化されるからである。例えば、鉄の腐食では、鉄のFe+2がFe+3に酸化される。金属の表面積や空気中の湿度など、腐食速度を制御する要因は数多くあり、プラズマ

腐食は、環境の改善、コーティングの使用、腐食防止剤の使用（酸化を避けることで腐食を抑制する化学物質、亜鉛めっき、すなわち錆を避けるための亜鉛めっき層、電気めっきなど）により、さまざまな方法で回避することができる。

酸化は何ですか？

酸化は、例えば原子、分子、イオンなどが反応中に電子を失う過程である。酸化に酸素は重要ではありません。また、酸素がない状態でも発生することがあります。中性原子は同数の陽子と電子から構成されているので、電子を失うと正電荷を帯びることになる。その酸化状態を酸化状態という。原子が酸化を受けると、その酸化状態は増加する。酸化の反対は還元である。

酸化反応と還元反応は同時に起こるもので、これらを総称して酸化還元反応と呼ぶ。したがって、酸化還元反応全体のうち、酸化が半分を占めることになる。還元反応に使われる電子を放出する。他の化合物を酸化させる化合物を酸化剤という。一方、酸化される化合物は還元剤と呼ばれる。

酸化は有益なプロセスである。ラボのさまざまな工程を支援します。さらに、体重を減らす、代謝を高める、がんのリスクを減らすなど、さまざまな方法で生きた組織を作るのに役立っています。しかし、金属にとっては錆の原因となり危険です。

主な相違点

1. 物質が外部環境にさらされたとき、その表面で起こるさまざまな反応によって起こる損傷を腐食と呼び、原子、分子、イオンなどが電子を失う過程を酸化と呼ぶ。
2. 一方、酸化には酸素は必須ではなく、酸素がない状態でも起こる。
3. 腐食は主に金属表面で起こるが、逆に酸化はあらゆるところで起こる。
4. 腐食は、金属または金属原子の表面が、水と酸素の存在下で酸化されることによって起こります。一方、酸化は、原子、分子、イオンなどが反応の過程で電子を失うことである。
5. 腐食は不可逆的なプロセスである。一方、酸化は酸化還元反応全体の半分である。
6. 腐食は、外部環境と直接接触している材料を破壊する有害なプロセスである。一方、酸化のプロセスは有益である。さまざまな実験工程で役立ちます。

結論

以上、腐食とは、外部環境にさらされたとき、その表面で起こるさまざまな反応によって材料が損傷することであることをまとめました。一方、酸化とは、原子、分子、イオンなどが電子を失うことで、有害にも有益にもなり得る。