主要區別
腐蝕和氧化的主要區別在於腐蝕通常發生在金屬表面，而氧化則發生在任何地方。
腐蝕(corrosion) vs. 氧化(oxidation)
當物體暴露在外部環境中時，由於其表面發生不同的過程而發生破壞，這就是所謂的腐蝕。另一方面，氧化是原子、分子或離子等在反應過程中失去電子的過程。
所以，腐蝕是一種氧化。它主要發生在金屬表面。另一方面，氧化無處不在。腐蝕發生在氧氣的存在下。另一方面，氧對氧化不是必需的。它也可能發生在缺氧的情況下。
腐蝕是一種不可逆的過程。一旦發生就無法恢復。另一方面，氧化是整個氧化還原反應的一半。腐蝕是一個有害的過程。它會破壞與外部環境直接接觸的材料，例如鐵生鏽等。另一方面，氧化過程是有益的。它在不同的實驗室過程中提供幫助。
比較圖
什麼是腐蝕(corrosion)？
腐蝕是一種自然過程，它會導致物體或材料的效能（即外觀、結構、強度和滲透性等）發生退化。它是一種氧化。當金屬或金屬原子的表面在水和氧氣的存在下被氧化時，就會發生這種情況。它是由於空氣成分和材料表面發生的不同化學反應而發生的。
腐蝕主要發生在金屬表面，但也可能發生在非金屬表面。最常見的例子是生鏽。它改變了鋼的顏色和質量。因此，有不同種類的鋼透過改變其化學成分來保護金屬免受腐蝕。另一方面，桌面和面板是面臨腐蝕的非金屬表面的兩個例子。如果在這些表面新增一些腐蝕性化學物質，它們會破壞表面。這類化學品的例子是強酸和強鹼。
金屬的氧化也叫金屬腐蝕。這是因為，在這個過程中，金屬表面的原子被存在於水中的空氣中的氧氣氧化，例如，在鐵的腐蝕過程中，鋼中的Fe+2氧化為Fe+3。控制腐蝕速率的因素有很多，比如金屬的表面積和空氣的溼度，等離子
可以透過不同的方式避免腐蝕，例如，透過環境改造、使用塗料、使用緩蝕劑（即透過避免氧化、鍍鋅來抑制腐蝕的化學品，即為避免生鏽的鍍鋅層和透過電鍍等）。
什麼是氧化(oxidation)？
氧化是指原子、分子或離子等在反應過程中失去電子的過程。氧對氧化來說並不重要。它也可能發生在缺氧的情況下。由於中性原子由相等數量的質子和電子組成，因此，電子的損失會給原子帶正電荷。氧化狀態稱為氧化狀態。當一個原子發生氧化時，它的氧化狀態正增加。與氧化相反的是還原。
氧化和還原反應同時發生，統稱為氧化還原反應。所以，氧化是整個氧化還原反應的一半。它釋放出被還原反應使用的電子。氧化其他化合物的化合物稱為氧化劑。另一方面，被氧化的化合物稱為還原劑。
氧化是一個有益的過程。它在不同的實驗室過程中提供幫助。此外，它在許多方面有助於活組織，如減肥、促進新陳代謝、降低患癌症的風險等。但是，它對金屬來說是危險的，因為它會導致生鏽。
主要區別
- 當材料暴露在外部環境中時，由於其表面發生的不同反應而發生的破壞稱為腐蝕，而原子、分子或離子等失去電子的過程稱為氧化。
- 腐蝕發生在氧氣的存在下。另一方面，氧對氧化不是必需的。它也可能發生在缺氧的情況下。
- 腐蝕主要發生在金屬表面。相反，氧化無處不在。
- 當金屬或金屬原子的表面在水和氧氣的存在下被氧化時，就會發生腐蝕。另一方面，氧化是一個原子、分子或離子等在反應過程中失去電子的過程。
- 腐蝕是一種不可逆的過程。另一方面，氧化是整個氧化還原反應的一半。
- 腐蝕是一種有害的過程，它會破壞與外部環境直接接觸的材料。例如鐵生鏽等，另一方面，氧化的過程是有益的。它在不同的實驗室過程中提供幫助。
結論
上面的討論總結了腐蝕是一個過程，當暴露在外部環境中時，由於其表面發生了不同的反應而破壞材料。另一方面，氧化是一個原子、分子或離子等失去電子的過程，這可能是有害的，也可能是有益的。
