主な違い
リンとリン酸塩の主な違いは,リンが元素と考えられ,リン酸塩がアニオンと考えられることである。
りん(phosphorus) vs. りん酸塩
リンは元素周期表の元素である。一方、リン酸塩は酸素とリン原子からなるアニオンである。リンはリン原子のみから構成される。逆にリンはリンと酸素原子からなる。
異なるタイプのリンでは、赤リン、白リン、黒リンが発見される。別の態様では、リン酸塩は、通常、正リン酸塩、ピロリン酸塩、ポリリン酸塩およびトリポリリン酸塩である。30 g/molはリン元素のモル質量と考えられ、95 g/molはリン酸塩アニオンのモル質量である。
リンの酸化度は−3、+3または+5である。リン酸塩の酸化度は−3であった。リンは多くの簡単な物質を生成し、最も広く分布しているのは白リンであり、それはP 4分子から構成され、通常は結晶原子格子を含む。一方,リン酸塩イオンは四面体に配列した多原子イオンと考えられ,中心に位置し,4つの酸素原子に囲まれたリン原子を含む。
リンの化学記号はPであるのに対し,リンイオンの化学記号はPO 4である。リンは多種類の同素異形体で存在する原始元素であり、リン酸塩はリンの酸素アニオンであり、金属カチオンと結合して塩を生成する。
比較図
| りん | りん酸塩 |
| リンは多価の非金属元素であり、周期性基中のVA族に属する。 | リン酸塩はリン酸の化学誘導体であり、リン酸にはリン酸塩イオンが含まれている。 |
| 紹介する |
| エレメントサイクルテーブルのエレメント | 酸素とリン原子からなるアニオン |
| 構成 |
| りん原子からなる | リンと酸素原子からなる |
| 異なるタイプ |
| 赤リン、白リン、黒リンがあります | 通常、正リン酸塩、ピロリン酸塩、多リン酸塩および三量体リン酸塩の形態で存在する |
| モル質量 |
| 30 g/molはリン元素のモル質量である | 95 g/molはリン酸塩アニオンのモル質量である |
| さんかど |
| リンの酸化度は−3,+3または+5である | リン酸塩の酸化度は-3 |
| こうぞう |
| 多くの単純な物質が生成され、最も広く分布しているのは白リンであり、それはP 4分子からなり、通常は結晶原子格子を含む。 | 四面体配列の原子を持つ多原子イオンと考えられ,それはリン原子を含み,中心に位置し,4つの酸素原子で囲まれている。 |
| かがくきごう |
| 化学記号はP | 化学記号イオンはPO 4 |
| に形成される |
| いくつかの同素異形体の中の原始元素 | リン酸塩はリンの酸素アニオンであり、金属カチオンと結合して塩を生成し、リン酸塩と呼ばれる。 |
りん(phosphorus)は何ですか？
リンは元素周期表のVA族またはp領域に存在する多価元素である。リンは非金属的特性を有し,通常室温で固体である。リンの原子番号は15であるので，電子構造は［Ne］3 s 2 sp 3である。
2つの主要なリンは赤リンと白リンである。白リンには四面体構造のP 4単位が含まれており、通常、それらは非常に活発である。赤リンは重合構造を有し,そのうちの1単位の赤リンは白リンの四面体構造とほぼ類似している。
リンはすべての生物に必要とされている。リンはDNAとRNAの主成分です。リンもエネルギーの移動に用いられ,このエネルギーはATPの形で体内に存在する。
それ以外に、リンのタイプ、すなわち白リンおよび赤リンは、金属合金の形成、マッチボックスのサイドコーティングなどの工業的要件に一般的に用いられる。リンはハロゲン、酸素、硫黄、および種々の他の金属と反応するため、高い活性を有する。リンの高反応性のため、地球上に遊離元素が見つからない。
リン原子の最外層は5価電子からなる。リンが金属と水素と反応すると酸化度は−3であるが,フッ素や酸素などのより多くの負の電気元素と反応すると酸化度は+3または+5になる。
りん酸塩は何ですか？
一般にリンと酸素からなり、リン酸塩と呼ばれるアニオン。リン酸塩の化学記号はPO 43である。四面体構造はリン酸塩の分子幾何構造である。
多くのリン酸塩化合物は水に溶けないと考えられるが、アルカリ金属のようなリン酸塩も多く、金属原子の高反応活性により水に溶けていると考えられる。それでも水性リン酸塩は主にPO 43−、HPO 42−、H 2 PO 4−の3種類に存在する。
それらの出現については、無機分子を含む無機リン酸塩の形で主に存在する。リン元素の自然存在形態はリン酸塩であり、岩石または鉱石の形態で存在する。
リン酸塩は主に植物の成長をサポートするために用いられるため、リン酸塩は肥料として用いられる。この肥料は「リン肥料」と呼ばれている。リン酸塩は通常**特殊なガラスに用いられる。
リン酸塩は多原子イオンであり、その原子は四面体配列を呈する。リン酸塩は中心に位置するリン原子を含み、主に4つの酸素原子で囲まれている。リン酸塩イオンのモル質量は約94.97 g/molであった。
リン酸塩は、通常、リン原子の数によって、ピロリン酸塩、トリポリリン酸塩、正リン酸塩、および多リン酸塩の4種類に分類される。各タイプには、その特定の機能プロパティが含まれています。
主な違い
- 元素周期表中のVA族の多種の有効な非金属化学元素はリンである。一方、リン酸塩イオンを含有するリン酸の化学誘導体及びリン酸酸素酸のいずれの塩もリン酸塩である。
- リンのモル質量は30.97 g/molであった。逆に、リン酸塩のモル質量は約94.97 g/molであった。
- リンの酸化度は−3、+3または+5である。逆にリン酸塩の酸化度は−3であった。
- 白リンはリンの一種で、P 4分子を含み、赤リンは結晶原子格子を含む。一方、リン酸塩は多原子イオンを有し、四面体配列のいくつかの原子を有するため、その中心はリン原子を含み、周囲には4つの酸素原子がある。
- リンの記号はPです。逆にリンの符号はPO 4である。
結論
以上の議論から、リンはすべての生物の基本的な構成部分であるが、自然界では他の動物体内の主要成分であるため、純元素ではないと結論した。リン酸塩は酸素とリン原子のアニオンと考えられる。それらの基本的な違いはリンが元素であり、リン酸塩はアニオンである。
