主要區別
磷和磷酸鹽的主要區別在於，磷被認為是一種元素，而磷酸鹽被認為是一種陰離子。
磷(phosphorus) vs. 磷酸鹽(phosphate)
磷是元素週期表中的一種元素；另一方面，磷酸鹽是一種由氧和磷原子組成的陰離子。磷只由磷原子構成；相反，磷是由磷和氧原子組成的。
在不同型別的磷中，可以發現紅磷、白磷和黑磷；在另一方面，磷酸鹽通常是正磷酸鹽、焦磷酸鹽、多磷酸鹽和三聚磷酸鹽。30g/mol被認為是磷元素的摩爾質量，而95g/mol是磷酸鹽陰離子的摩爾質量。
磷的氧化度為-3、+3或+5；而磷酸鹽的氧化度為-3。磷產生許多簡單的物質，最廣泛分佈的是白磷，它由P4分子組成，通常包含一個晶體原子晶格；另一方面，磷酸鹽離子被認為是一個多原子離子，原子排列呈四面體，它含有一個磷原子，位於中心，被四個氧原子包圍。
磷的化學符號是P，相反，磷離子的化學符號是PO4。磷是以多種同素異形體存在的原始元素，而磷酸鹽是磷的氧陰離子，它與金屬陽離子結合生成鹽。
比較圖
什麼是磷(phosphorus)？
磷是一種多價元素，存在於元素週期表的VA族或p區。磷具有非金屬的特性，通常在室溫下是固態的。磷的原子序數為15，所以電子構型為[Ne]3s2sp3。
兩種主要的磷是紅磷和白磷。白磷中含有四面體結構的P4單元，通常，它們非常活潑。紅磷具有聚合結構，其中一個單位的紅磷幾乎與白磷的四面體結構相似。
磷被認為是所有生物所必需的。磷是DNA和RNA的主要成分。磷也被用於能量的轉移，這種能量是以ATP的形式存在於體內的。
除此之外，磷的型別，即白磷和紅磷通常用於工業需要，如金屬合金的形成、火柴盒的側塗層等。磷具有高度的活性，因為它與鹵素、氧氣、硫和各種其他金屬發生反應。由於磷的高反應性，在地球上找不到遊離元素。
磷原子的最外層由五個價電子組成。當磷與金屬和氫反應時，它的氧化度為-3，但當它與更多的負電元素如氟和氧反應時，氧化度變為+3或+5。
什麼是磷酸鹽(phosphate)？
一種陰離子，通常由磷和氧組成，稱為磷酸鹽。磷酸鹽的化學符號是PO43。四面體結構是磷酸鹽的分子幾何結構。
許多磷酸鹽化合物被認為不溶於水，但也有許多磷酸鹽，如鹼金屬，由於金屬原子的高反應活性而被認為溶於水。儘管如此，水性磷酸鹽主要存在於三種類型，如PO43-、HPO42-和H2PO4-。
關於它們的出現，它們主要以無機磷酸鹽的形式存在，其中含有無機分子。磷元素的自然存在形式是磷酸鹽，以岩石或礦石的形式存在。
磷酸鹽主要用來支援植物的生長，所以磷酸鹽被用作肥料。這種肥料被稱為“磷肥”。磷酸鹽通常用於**特殊的玻璃。
磷酸鹽是一種多原子離子，其原子呈四面體排列。磷酸鹽含有一個磷原子，它位於中心，主要由四個氧原子包圍。磷酸鹽離子的摩爾質量約為94.97 g/mol。
磷酸鹽通常根據磷原子的數量分為四類：焦磷酸鹽、三聚磷酸鹽、正磷酸鹽和多磷酸鹽。每種型別都包含其特定的功能屬性。
主要區別
- 元素週期表中VA族的多種有效非金屬化學元素是磷；另一方面，含有磷酸鹽離子的磷酸的化學衍生物和磷氧酸的任何鹽都是磷酸鹽。
- 磷的摩爾質量為30.97 g/mol；相反，磷酸鹽的摩爾質量約為94.97 g/mol。
- 磷的氧化度為-3、+3或+5；反之，磷酸鹽的氧化度為-3。
- 白磷是磷的一種，含有P4分子，紅磷含有晶體原子晶格；另一方面，由於磷酸鹽具有多原子離子，具有四面體排列的某些原子，它的中心含有一個磷原子，四周有四個氧原子。
- 磷的符號是P；相反，磷的符號是PO4。
結論
以上討論得出結論，磷是所有生物的基本組成部分，但在自然界中它不是一種純元素，因為它是其他動物體內的主要成分。磷酸鹽被認為是氧和磷原子的陰離子。它們的基本區別是磷是一種元素，而磷酸鹽是一種陰離子。
