価電子帯と半価電子帯の大きな違いは、価電子帯が原子の一番外側の電子を含む殻層であるのに対し、半価電子帯は一番外側の電子を含む殻層の内側の殻層であることです。

価電子殻層、半価電子殻層という用語は、主に一般化学において、特定の原子の電子組成を決定するために用いられる。価電子帯層とペンジュラム層は1個以上の電子を含む。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 価電子シェル層とは 3. ペンシルバニアシェルとは 4. 並置比較 - 価電子シェル層とペンシルバニア層の表形式 5. まとめ

価電子殻は何ですか？

価電子帯層は、原子の最外殻にある電子の殻です。この殻層にある電子を価電子と呼ぶ。これらの電子は原子核に対して最も魅力がない。これは、価電子が原子の他の電子に比べて原子核から遠い位置にあるためである。

図01：結合形成に関与する価電子数

価電子帯の電子は、原子の化学反応や化学結合を担っている。これらの電子と原子核の間の引力が小さいため、価電子は（内軌道の電子と比較して）容易に除去することができる。これは、イオン性化合物や共有結合性化合物の形成に重要である。価電子を失うことで、原子は陽イオンを形成することができる。ある原子の価電子を別の原子の価電子と共有することで、共有結合が形成される。

sブロック、pブロックの元素では、それぞれs軌道、p軌道が価電子殻層となる。ただし、遷移元素の場合、内周軌道に価電子が存在することもある。これは、サブオービタルとのエネルギー差によるものです。例えば、マンガンの原子番号は25、コバルトの電子配置は[Ar]3d54s2、コバルトの価電子は4s軌道にあるはずです。しかし、Mnには7個の価電子があり、3d軌道は4s軌道の外側にあるため、3d軌道の電子も価電子とみなされる（3dは4s軌道より高いエネルギーを持つ）。

しゅうかくこうは何ですか？

準位殻層は電子を含む殻層で、一番外側の価電子殻層の内側に位置している。つまり、最後から2番目の電子充填殻層、あるいは価電子殻層の前の殻層ということになる。そのため、価電子帯層よりも、半価電子帯層の電子の方が原子核に引き寄せられやすくなっています。

図02: 第1殻層に8個の電子を持つランタン原子

また、半殻層の電子は価電子帯層の電子に覆われているため、化学結合や化合物形成の過程には関与しない。しかし、遷移金属では、副軌道エネルギーが異なるため、半殻層の電子が金属原子の最外殻電子になることがある。

価電子貝としゅうかくこうの違い

価電子帯と第2殻層の決定的な違いは、価電子帯が原子の一番外側にある電子を含む殻であることだ。ただし、最外殻の電子殻の内部は、ペンジュラムの殻層である。そのため、価電子殻よりもペンジュラム殻層の方が原子核に近い。

また、価電子帯の電子は、前段層の電子よりも原子核への吸引力が弱い。このほか、価電子帯の電子は化学結合や化合物の生成に関与するのに対し、ペンタックス層の電子は化学反応に関与しない。

以下のインフォグラフィックは、価電子帯シェル層とペンタックスシェル層の違いを一覧化したものです。

概要 - 価電子貝 vs. しゅうかくこう

価電子殻層とペンタックス殻層は、一般化学において非常に重要な化学用語である。価電子帯と半価電子帯の大きな違いは、価電子帯が原子の一番外側の電子を含む殻層であるのに対し、半価電子帯は原子の一番外側の電子を含む殻層の内側にある殻層であることです。

引用

1Hermannstein, Anne-Marie."化学における価電子の定義" トゥーンTCO、2020年2月11日、2 "価電子"、ウィキペディア、ウィキメディア財団、2020年2月6日、です。