價殼層與倒數第二層殼層的主要區別在於，價殼層是原子最外層的含電子殼層，而倒數第二層殼層是最外層含電子殼層的內層殼層。
價殼層和倒數第二層殼層這兩個術語主要在普通化學中用來確定一個特定原子的電子組成。價殼層和倒數第二層包含一個或多個電子。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是價殼層
3. 什麼是倒數第二個貝殼
4. 並列比較-價殼層與倒數第二層的表格形式
5. 摘要
什麼是價殼層(a valence shell)？
價殼層是原子最外層的電子殼。這個殼層中的電子稱為價電子。這些電子對原子核的吸引力最小。這是因為價電子與原子的其他電子相比，位於遠離核的很長的距離。
圖01：參與鍵形成的價電子
價殼層中的電子負責原子的化學反應和化學鍵合。由於這些電子和原子核之間的吸引力較小，價電子可以很容易地被移除（比內軌道上的電子）。這對離子化合物和共價化合物的形成很重要。通過失去價電子，原子可以形成陽離子。將一個原子的價電子與另一個原子的價電子共用，就會形成共價鍵。
對於s塊元素和p塊元素，價殼層分別是s軌道和p軌道。但對於過渡元素，價電子也可以存在於內軌道中。這是由於子軌道之間的能量差。例如，錳的原子序數是25。鈷的電子構型為[Ar]3d54s2。鈷的價電子應該在4s軌道上。但Mn中有7個價電子。3d軌道上的電子也被認為是價電子，因為3d軌道位於4s軌道之外（3d的能量高於4s軌道）。
什麼是倒數第二殼(penultimate shell)？
倒數第二層殼層是包含電子的殼層，位於最外層價殼層的內部。換言之，它是第二個最後一個充滿電子的殼層或價殼層之前的殼層。因此，與價殼層相比，倒數第二層的電子更容易被原子核吸引。
圖02：在倒數第二層殼層中有八個電子的鑭原子
此外，倒數第二殼層中的電子不參與化學鍵合和化合物形成過程，因為它們被價殼層電子覆蓋。然而，在過渡金屬中，倒數第二層殼層中的電子可以是金屬原子的最外層電子，因為它們的子軌道能量不同。
價殼層(valence shell)和倒數第二殼(penultimate shell)的區別
價殼和倒數殼層的關鍵區別在於價殼是原子最外層的含電子殼。但是，倒數第二層殼層是最外層電子殼的內部。因此，倒數第二殼層比價殼更接近原子核。
此外，價殼層中的電子比倒數第二層的電子對原子核的吸引力更小。除此之外，價殼層中的電子參與化學鍵合和化合物的形成，而倒數第二層的電子則不參與化學反應。
下面的信息圖表列出了價殼層和倒數第二層殼層之間的差異。
總結 - 價殼層(valence shell) vs. 倒數第二殼(penultimate shell)
價殼層和倒數殼層是普通化學中非常重要的兩個化學術語。價殼層與倒數第二層殼層的主要區別在於，價殼層是原子最外層的含電子殼層，而倒數第二層殼層是原子最外層含電子殼層的內層殼層。
引用
1赫爾曼斯汀，安妮·瑪麗。“化學中的價電子定義”，《圖恩TCO》，2020年2月11日，
2“價電子”，《維基百科》，維基媒體基金會，2020年2月6日，
