主な違い

生成熱と反応熱の主な違いは、生成熱が1モル化合物の形成過程で放出または吸収されるエネルギー変化の集合であり、反応熱は任意の化学反応過程で放出または吸収されるエネルギー変化の総和である。

生成熱(heat of formation) vs. はんのうねつ

生成熱は元素形成過程におけるエネルギー値の変化であり、反応熱は反応過程で増加または放出されるエネルギーである。アルゴンの変化は、通常、元素の発展過程で発生し、生成熱によって与えられ、化学反応中の総熱は反応熱によって増加または放出される。

生成熱は化学的にはHreaction=Hf(反応物)−IXHf(生成物)と書く。一方、反応熱の化学形態はΔH⊖rxn=∑ΔH⊖f{生成物−ΣΔH⊖f{反応物}

熱を生成する標準記号は△Hfである。対照的に、反応熱の符号は△Hrである。

比較図

生成熱(heat of formation)は何ですか？

熱を形成する概念は、1つの元素の1モルがその全体の元素から発生すると、アルゴンの変化または変化を生成熱と呼ぶと定義される。言い換えると、それは25°Cと77°Fの温度で、1つの大気圧の下で、1モルの化合物がその組成元素から発生し、各物質が正常な物理状態で存在するときに放出または吸収される熱として定義される。

種々の物質を標準速度で生産する場合、この熱を標準生成熱と呼び、その条件は298.15ケルビン温度と1 atm圧力である。

IUPACが与える標準圧力は105 Pa(1 bar)である。標準温度はまだ決定されていないが,これが熱を形成する定圧が利用できる理由である。生成熱の単位はKJ/molであり,我々は1 molの生成のみを考慮しているからである。

生成熱は▷Hfで表される。この記号は等式で計算できる。生成熱の化学的形態は、Hreaction=Hf(反応物)−IXHf(生成物)である。この方程式は、標準生成熱が通常、生成物の標準変化生成ジルコニウムと反応物の標準変化生成ジルコニウムの和の差に等しいことを意味する。

グラファイトが二酸化炭素を形成する例として、グラファイトは炭素の純元素の形式であり、酸素源は特殊な二原子分子である。このような生成反応が標準的に規定された条件下で発生し、ジルコニウムの変化が測定されると、この反応を生成熱と呼ぶ。

はんのうねつは何ですか？

反応熱の概念は、化学反応中に吸収または放出されるエネルギーの総和として定義され、反応熱と呼ばれる。化学反応中の熱エンタルピーの変化は一定の圧力で発生し、反応熱は環境中で吸収または放出され、反応物が化学反応中に一定の所定の温度を維持する。

反応熱は通常、ある特定の物質のモル数で計量されるので、その単位はモル当たり千焦点である。反応熱が標準速度である場合、これを標準反応熱または標準反応ジルコニウム変異と呼ぶ。物質の純粋な標準速度を決定するために、1バール圧力および適用温度で純粋な標準速度を用いた。

反応熱は化学的にこのように書かれており、記号Σはギリシャ語のsigmaで、「和」を意味する。標準反応熱は、通常、反応物のすべての標準生成熱の付加からすべての反応物の標準生成熱の付加を差し引くことに等しい。

反応熱が正の値であれば、熱は外部から反応に吸収される(吸熱される)ことを意味するが、反応熱中に負の値が現れると、反応から環境(放熱)に熱が外部に与えられることを意味する。◆Hrは反応熱の記号だ。

反応熱またはアルゴンと呼ばれる変化は、反応の特定のチャネルによって直接決定されるのではなく、反応物と生成物の完全なエネルギー準位に依存する。

主な違い

1. 1モル化合物がその組成元素から形成される過程におけるエネルギー値の変化を生成熱と呼び、化学反応中に増加または放出される純エネルギーを反応熱と呼ぶ。
2. 生成熱はアルゴンの変化の概念を与え,この変化は通常元素の発展過程で発生し,反応熱は化学反応中に放出または吸収される総熱量の概念を与えた。
3. Hreaction=Hf(反応物)−IXHf(生成物)は、熱を生成する一般式である。一方、反応熱の一般式はΔH⊖rxn=∑ΔH⊖f{生成物−ΣΔH⊖f{反応物}
4. △Hfは熱を生成する記号である。一方、△Hfは反応熱の記号だ。

結論

以上の議論から、生成熱は化合物形成過程における放出または吸収のエネルギー変化の総和であり、△Hfで表され、反応熱は通常、いかなる化学反応過程において放出または吸収のエネルギー変化の総和であり、△Hrで表されると結論した。