滴定と中和の大きな違いは、滴定が分析技術であるのに対し、中和は化学反応であることです。

滴定と中和は、化学の分野では非常に重要な用語です。滴定は特定の装置を必要とする技術であり、中和反応に基づくものである。中和反応とは、塩基を加えることで酸性が均衡し、逆に中性になる化学反応である。

カタログ

1. 概要と主な相違点 2. 滴定とは 3. 中和とは 4. 並べて比較 -滴定と表中和 5. まとめ

滴定は何ですか？

滴定は、化学溶液の濃度を測定するために用いられる分析手法である。濃度が既知の溶液でこれを行うことができる。滴定のプロセスには特定の器具が必要です。

滴定装置には、通常、濃度既知の標準溶液が入ったビュレットがあります。ビュレット内の溶液が標準溶液でない場合は、一次標準溶液を用いて標準化する必要がある。濃度不明の化学物質を含む試料がビュレットに装填されます。標準液（ビュレット内）が自己指示薬として機能しない場合は、ビュレット内の試料に適当な指示薬を加える必要があります。

図01：滴定反応

滴定の間、標準溶液は色の変化が起こるまでゆっくりとフラスコに加えられます。分析液の色の変化は、滴定の終点を示します。滴定が終了する正確な点ではありませんが、わずかな差なので当量点であると推測できます（当量点は実際に反応が停止する点です）。

ビュレットの読みは、試料と反応する標準液の量を決定するのに役立つ。そして、化学反応と化学量論的関係を利用して、未知物質の濃度を計算するのである。

中和は何ですか？

中和とは、酸と塩基の化学反応により中性溶液を生成することである。中和反応は、H+イオンとOH-イオンが結合して水の分子を作る反応です。

図02：水酸化ナトリウムと塩酸の中和反応

最後に水素イオンと塩基イオンを使った反応があります。酸は強塩基であっても弱塩基であってもよい。中和反応には、酸と塩基の性質によって、次のようないくつかの種類がある。

1. 強酸・強塩基反応
2. 強酸・弱塩基反応
3. 弱酸性・弱塩基性反応
4. 弱酸性反応と強塩基性反応

この4種類のうち、強酸と強塩基の反応だけが、pH7の中和溶液を与える。その他の反応では、酸と塩基のpHにより異なる中和溶液が生成される。

滴定とちゅうわの違い

滴定と中和は、化学の分野では非常に重要な用語です。滴定は特定の機器を必要とする技術であり、中和反応に基づくものである。滴定と中和の大きな違いは、滴定が分析技術であるのに対し、中和は化学反応であることです。

以下のインフォグラフィックは、滴定法と中和法の違いを表形式で比較したものです。

概要 - 滴定 vs. 中和

滴定と中和は、化学の分野では非常に重要な用語です。滴定は特定の機器を必要とする技術であり、中和反応に基づくものである。滴定と中和の大きな違いは、滴定が分析技術であるのに対し、中和は化学反応であることです。

引用

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