平衡と中和の大きな違いは、平衡が化学反応式における原子のバランスを意味するのに対し、中和は酸性とアルカリ性のバランスをとって中性の溶液を得ることであるということです。

平衡」と「中和」という言葉は似ているように聞こえるが、意味も用途も異なる。しかし、どちらの用語も化学成分の平衡の過程を指す。

カタログ

1. 概要と主な相違点 2. 平衡とは 3. 中和とは 4. 横並び比較 - 表形式での平衡と中和 5. まとめ

イコライゼーションは何ですか？

均等化とは、化学反応式中の原子のバランスをとる技術である。ここで、反応物側の原子数と生成物側の原子数を同じにする必要がある。つまり、化学反応の前と後の原子の数が同じでなければならない。そのためには、反応物や生成物の前に化学量論係数を用いればよい(化学量論係数とは、化学反応式において化学種の記号の前に現れる数値のことである)。これらの値は単位を持たない値です）。

以下の手順で、簡単な化学反応の化学式のバランスをとることができます。

1. アンバランスな方程式を書きましょう。 (例：C3H8 + O2⟶CO2 + H2O)
2. 反応物および生成物の各原子の数を決定する。(反応物側には、水素原子8個、炭素原子3個、酸素原子2個がある）。製品側には、水素原子2個、酸素原子3個、炭素原子1個が存在する）。
3. 水素原子と酸素原子は最後に取っておく。
4. 化学量論的な係数を用いて、個々の元素のバランスをとる。(CO2の前に化学量論係数 "3 "を用いる） 例：C3H8+O2⟶3CO2+H2O
5. 水素原子の数のバランスをとる。(反応物側には8個の水素原子があり、生成物側には2個しかないので、H2Oの前に化学量論係数4を用いる）、例えばC3H8+O2⟶3CO2+4H2O
6. 酸素原子の数のバランスをとる 例：C3H8+5O2⟶3CO2+4H2O

中和は何ですか？

中和反応とは、酸と塩基の化学反応であり、中性溶液を生成する反応である。中性溶液のpHは常に7です。 この反応は、H+イオンとOH-イオンが結合して水の分子を形成するものです。

酸塩基反応混合物の最終的なpHが7であれば、ここでH+イオンとOH-イオンが等量反応したことを意味する（水分子を形成するためには、H+イオンとOH-イオンが1つずつ必要である）。酸は強塩基であっても弱塩基であってもよい。この事実によって、反応はさまざまです。

図01：強酸-強塩基の中和滴定

中和反応には、強酸と強塩基の反応、強酸と弱塩基の反応、弱酸と弱塩基の反応、弱酸と弱塩基の反応という4つの種類があります。酸と塩基の強さによって、これらの反応はさまざまな程度で中和される。

イコライゼーションとちゅうわの違い

平衡と中和の大きな違いは、平衡が化学反応式における原子のバランスを意味するのに対し、中和は酸性とアルカリ性のバランスをとって中性の溶液を得ることであるということです。また、平衡は反応物や生成物の原子数や原子の酸化状態を、中和は反応に関与する酸や塩基の強さを判断材料とします。

以下のインフォグラフィックは、平衡と中和の違いをまとめたものです。

概要 - 平準化 vs. 中和

平衡」と「中和」という言葉は似ているように聞こえますが、定義と応用が異なります。平衡と中和の大きな違いは、平衡が化学反応式中の原子のバランスをとることであるのに対し、中和は酸性とアルカリ性のバランスをとって中性の溶液を得ることである。