均一平衡と非均一平衡の重要な違いは、均一平衡では反応物と生成物が同じ相にあるのに対し、非均一平衡では反応物と生成物が異なる相にあることである。

平衡状態とは、反応物と生成物の濃度が一定である状態をいう。均衡には、均質なものと非均質なものの2種類がある。この2つのタイプは、平衡状態にある反応物と生成物の相の違いによって異なります。

カタログ

1. 概要と主な相違点 2. フラッシュ均衡とは 3. 非均質均衡とは 4. 横並び比較 - 表形式での均質均衡と非均質均衡 5. まとめ

どうしゅきんこうは何ですか？

均質平衡とは、反応物と生成物が同じ物質の相にある状態のことです。通常、反応物と生成物は1つの溶液の中にある。このような反応の混合物を均質混合物と呼ぶ。このような混合物に含まれる化学物質は、分子、イオン、または分子とイオンの組み合わせであることができます。また、このような反応の平衡定数式には、すべての反応物、生成物の濃度が含まれる。例えば、二酸化硫黄ガスと酸素を混合して三酸化硫黄ガスを生成する場合、すべての反応物および生成物は気相にある。すると、反応定数と平衡定数（K）は次のようになる。

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

K=[SO3(g)]2/[SO2(g)]2[O2(g)

不均質平衡は何ですか？

非均質相平衡とは、反応物と生成物が異なる相にある状態のことです。そこでは、相は固体、液体、気体の任意の組み合わせが可能である。ただし、非均一平衡の平衡定数を計算する場合は、均一平衡と異なり、固体や純液の濃度を除外して計算する必要があります。例えば、固体の炭素と酸素を混ぜると、一酸化炭素ガスが発生する。すると、反応定数と平衡定数（K）は次のようになる。

酸素(g) + 2C(s) ⇄ 2CO(g)

K=[CO(g)]2/[O2(g)]である。

同質的と非均質平衡の違い

平衡状態とは、反応物と生成物の濃度が一定である状態をいう。均衡には、均質な均衡と非均質な均衡の2種類があります。均一平衡と非均質平衡の重要な違いは、均一平衡では反応物と生成物が同じ相にあるのに対して、非均質平衡では反応物と生成物が異なる相にあることです。

また、均一平衡の平衡定数を求める場合は、すべての反応物と生成物の濃度を含める必要がありますが、非均一平衡を求める場合は、固体や純粋な液体の濃度を除外し、他の反応物や生成物の濃度を使用する必要があります。例えば、2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2So_3(g) は均一平衡、O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g) は非均一平衡の例である。

次のインフォグラフィックは、均質な平衡と不均質な平衡の違いを示したものである。

概要 - 同質的 vs. 非均質平衡

平衡状態とは、反応物と生成物の濃度が一定である状態をいう。均衡には、均質な均衡と非均質な均衡の2種類があります。均質平衡と非均質平衡の大きな違いは、均質平衡では反応物と生成物が同じ相にあるのに対し、非均質平衡では反応物と生成物が異なる相にあることである。また、均一平衡の平衡定数はすべての反応物、生成物の濃度を含むが、非均一平衡の平衡定数は固体、純液の濃度を除外しなければならない。

引用

1. "均一平衡反応と非均一平衡反応とは".Study.com, Study.com, available here. 2. "15.4: Heterogeneous Equilibria".化学ライブラリー、図書館、2019年9月18日、こちらで購入できます。"均一溶液と非均質溶液の平衡" "無限の生物学ルミネッセンス、こちらで入手できます。 2. 「15.4：多相平衡」化学ライブラリー、ザ・ライブラリー、2019年9月18日、③です。「均質解と非均質解の均衡」インフィニット・バイオロジー。発光する。