均相平衡与非均相平衡的关键区别在于，在均相平衡中，反应物和产物处于物质的同一相，而在非均相平衡中，反应物和产物处于不同的相。

平衡是反应物和产物的浓度保持恒定的状态。平衡分为均相平衡和非均相平衡两种类型。这两种类型因反应物和平衡产物的物相不同而不同。

目录

1. 概述和主要区别
2. 什么是齐次平衡
3. 什么是非均匀平衡
4. 并列比较-表格形式的均质平衡与非均质平衡
5. 摘要

什么是均相平衡(homogeneous equilibrium)？

均相平衡是指反应物和产物处于物质同一相的状态。通常，反应物和产物在一个溶液中。我们称这种反应混合物为均相混合物。这种混合物中的化学物质可以是分子、离子，也可以是分子和离子的组合。此外，这类反应的平衡常数表达式包括所有反应物和产物的浓度。例如，二氧化硫气体和氧气混合产生三氧化硫气体，所有反应物和产物都处于气相。则反应和平衡常数（K）如下：

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）

K=[SO3（g）]2/[SO2（g）]2[O2（g）]

什么是非均相平衡(heterogeneous equilibrium)？

非均相平衡是反应物和产物处于不同相的状态。在那里，相可以是固态、液态和气态的任何组合。然而，与均相平衡不同，在计算非均相平衡的平衡常数时，我们必须排除固体和纯液体的浓度。例如，将固态碳与氧气混合，就产生了一氧化碳气体。则反应和平衡常数（K）如下：

氧气（g）+2C（s）⇌2CO（g）

K=[CO（g）]2/[O2（g）]

同种类的(homogeneous)和非均相平衡(heterogeneous equilibrium)的区别

平衡是反应物和产物的浓度保持恒定的状态。平衡分为均相平衡和非均相平衡两种类型。均相平衡与非均相平衡的关键区别在于，在均相平衡中，反应物和产物处于物质的同一相，而在非均相平衡中，反应物和产物处于不同的相。

此外，在确定均相平衡的平衡常数时，我们必须包括所有反应物和产物的浓度；然而，在确定非均相平衡时，我们必须排除固体和纯液体的浓度，并且需要使用其他反应物和产物的浓度。例如，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）是均相平衡，O2（g）+2C（s）⇌2CO（g）是非均相平衡的示例。

下面的信息图表列出了均质平衡和非均质平衡之间的差异。

总结 - 同种类的(homogeneous) vs. 非均相平衡(heterogeneous equilibrium)

平衡是反应物和产物的浓度保持恒定的状态。平衡分为均相平衡和非均相平衡两种类型。均相平衡与非均相平衡的关键区别在于，在均相平衡中，反应物和产物处于物质的同一相，而在非均相平衡中，反应物和产物处于不同的相。此外，均相平衡的平衡常数包括所有反应物和产物的浓度，而非均相平衡的平衡常数必须排除固体和纯液体的浓度。

引用

1.“什么是均相平衡反应和非均相平衡反应”。学习网, 学习网，可在这里查阅。2.“15.4:异质平衡。”化学图书馆，图书馆，2019年9月18日，可在这里查阅。“均相与非均相溶液平衡”《无限生物学》。流明，这里有。
2.“15.4:多相平衡”，《化学图书馆》，图书馆，2019年9月18日，
三。“均相与非均相溶液平衡”《无限生物学》。流明，