自己イオン化と自己プロトン分解の大きな違いは、自己イオン化が中性状態の化学物質をイオン化状態に変換することであるのに対し、自己イオン化は2つの同一の化学物質間でプロトンが移動してイオン化状態になることであることである。

自己イオン化と自己プロトン分解という言葉は、陽イオンと陰イオンという2つのイオン化された物質の生成方法を表しています。これらは、外的要因の影響を受けずにイオン化する自発的な反応である。

カタログ

1. 概要と主な相違点 2. 自己イオン化とは 3. 自己分解とは 4. 横並び比較 - 自己イオン化と自己分解を表形式で 5. まとめ

自己電離（オートイオナイゼーション）は何ですか？

自己イオン化とは、化学物質が中性状態からイオン化状態に変化することをいいます。この用語は通常、水分子のイオン化を表します。したがって、水の自己イオン化、あるいは水の自己解離と呼ぶことができる。ここで、水分子が脱プロトン化され、水素イオンOH-と水素イオンH+（プロトン）が生成される。ここで、脱プロトン化すると、すぐに別の水分子がプロトン化し、水素イオン（H3O+）が生成される。つまり、このプロセスは、水の両性的な性質をよく表しているのです。

図01：水分子の自己イオン化

さらに、このプロセスは水の両性的な性質を記述している。両性イオンとは、自己イオン化によりプロトンと水酸化物イオンが形成されるため、水が酸にも塩基にもなりうることを意味し、例えば、水素イオンまたはH3O+イオンが弱塩基を、水酸化物イオンが弱酸を中和する能力を与える。

じこしゅうかいようは何ですか？

自己プロトン分解とは、同じ化学物質間でプロトンが移動し、イオン化した物質ができることである。ここで、2つの同一分子のうち1つはブレンステッド酸として働き、プロトンを放出する。もう一方の分子はこのプロトンを受け入れることができます。したがって、もう一方の分子はブレンステッド塩基として作用する。水の自己イオン化は、スピノーダル分解の一例である。また、スピノーダル分解は酸による化学結合の切断を意味するため、スピノーダル分解とは異なる用語である。

自己分解を起こす化合物の例としては、他にアンモニアや酢酸などがある。

アンモニアの自動分解。

2NH3⇌ NH2-+NH4+

酢酸の自己融解作用。

2CH3COOH⇌CH3COOH-+CH3COOH2+

じどうでんりょくとじこしゅうかいようの違い

自己イオン化と自己分解はどちらも自発的な反応である。自己イオン化と自己プロトン分解の大きな違いは、自己イオン化が化学物質の中性状態からイオン化状態への変換であるのに対し、自己プロトン分解は2つの同一の化学物質間でプロトンが移動してイオン化した状態を形成することであるということです。自己イオン化の例として水があり、自己プロトン分解の例として水、アンモニア、酢酸などがある。

さらに、自己イオン化過程（水の自己解離ともいう）では、水分子が脱プロトン化して水酸化物イオンOH-と水素イオンH+（プロトン）を生成し、自己転位過程では、2つの同一分子のうち1つがブレンステッド酸として作用し、プロトンを放出してブレンステッド塩基として作用するもう一方の分子がそのプロトンを受容する。さらに、水の自己イオン化過程は、水の両性的な性質（弱酸性、弱塩基性を中和する）を説明するものである。一方、自己交差解離は、水、酢酸、アンモニアなどの化合物の両性的な性質を表すものである。

以下のインフォグラフィックは、自己イオン化と自己分解の違いについてまとめたものです。

概要 - じどうでんりょく vs. じこしゅうかいよう

自己イオン化と自己分解はどちらも自発的な反応である。自己イオン化と自己プロトン分解の重要な違いは、自己イオン化が化学物質の中性状態をイオン化状態に変換することであるのに対し、自己イオン化は2つの同一の化学物質間でプロトンが移動してイオン化した状態を形成することであるという点です。

引用

1 「水の自己イオン化」ウィキペディア、ウィキメディア財団、2019年6月3日、こちらから入手可能。"自動分解", ウィキペディア, ウィキメディア財団, 2019年9月24日, こちらから入手可能."水の自己イオン化", 化学の文字, 歌詞, 2019年6月5日, こちらで閲覧可能。 2 "自動分解", ウィキメディア財団のWikipedia, 2019年9月24日, tr."水の自己イオン化" ケミストリースクリプト、歌詞、2019年6月5日。