自電離和自質子分解的關鍵區別在於，自電離是一種化學物質的中性狀態轉化為電離狀態，而自電離是兩種相同化學物質之間質子的轉移，形成電離形式。
自電離和自質子分解兩個術語描述了形成電離物質的兩種方法，即陽離子和陰離子。這些都是自發反應，電離發生時沒有外界因素的影響。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是自電離
3. 什麼是自溶
4. 並列比較-自電離與自分解的表格形式
5. 摘要
什麼是自電離(autoionization)？
自電離是將化學物質的中性態轉變為電離態的過程。這個術語通常描述水分子的電離。因此，我們可以稱之為水的自電離或水的自解離。在這裡，一個水分子去質子化形成一個氫離子，OH-和一個氫離子，H+（一個質子）。在這裡，脫質子化立即質子化另一個水分子，並導致形成一個氫離子（H3O+）。所以，這個過程是水的兩性性質的一個很好的例子。
圖01：水分子的自電離
此外，這個過程描述了水的兩性性質。兩性性是指水既能作酸又能作鹼，因為自電離既能形成質子又能形成氫氧化物離子，使水具有一定程度上中和酸鹼的能力；例如，氫離子或H3O+離子能中和弱鹼，氫氧化物離子能中和弱酸。
什麼是自溶(autoprotolysis)？
自質子分解是質子在同一化學物質之間轉移以形成離子化物質的過程。在這裡，兩個相同的分子中的一個充當了布朗斯特德酸，它釋放出一個質子。另一個分子可以接受這個質子。因此，另一個分子充當了布朗斯特德鹼。水的自電離就是自分解的一個例子。此外，這個術語不同於自旋分解，因為自旋分解描述的是酸對化學鍵的裂解。
其他一些經過自分解的化合物的例子包括氨和乙酸；
氨的自動分解：
2NH3⇌NH2–+NH4+
醋酸的自分解作用：
2CH3COOH⇌CH3COOH–+CH3COOH2+
自電離(autoionization)和自溶(autoprotolysis)的區別
自電離和自分解都是自發反應。自電離和自質子分解的關鍵區別在於，自電離是一種化學物質的中性狀態轉化為電離狀態，而自電離是兩種相同化學物質之間質子的轉移，形成電離形式。自電離的一個例子是水，而水、氨、乙酸是一些自分解的例子。
此外，在自電離過程中（也稱為水的自電離或自解離），水分子脫質子形成氫氧化物離子OH-和氫離子H+（質子），而在自轉解過程中，兩個完全相同的分子中的一個作為Brønsted酸，它釋放出一個質子，這個質子被作為Brønsted鹼的另一個分子接受。此外，水的自電離過程描述了水的兩性性質（它可以中和弱酸和弱鹼）。另一方面，自交解作用描述了水、乙酸和氨等化合物的兩性性質。
下面的信息圖總結了自電離和自分解之間的區別。
總結 - 自電離(autoionization) vs. 自溶(autoprotolysis)
自電離和自分解都是自發反應。自電離和自質子分解的關鍵區別在於，自電離是一種化學物質的中性狀態轉化為電離狀態，而自電離是兩種相同化學物質之間質子的轉移，形成電離形式。
引用
1“水的自電離”，維基百科，維基媒體基金會，2019年6月3日，可在這裡查閱。“自動分解”，維基百科，維基媒體基金會，2019年9月24日，可在這裡查閱。“水自電離”，化學劇本，歌詞，2019年6月5日，可在這裡查閱。
2“自動分解”，維基百科，維基媒體基金會，2019年9月24日，
三。“水自電離”，化學劇本，歌詞，2019年6月5日，
