不均化反応と酸化還元の決定的な違いは、不均化反応では同じ反応物質が酸化と還元を起こすことである。酸化反応と酸化反応では、通常2種類の酸化還元反応が起こる。

また、不均化とは1つの分子が2つ以上の異なる生成物に変化する化学反応であり、酸化還元反応とは酸化と還元の両方の半反応が同時に起こる化学反応である。最も重要なことは、不均化反応は酸化と還元の2つの反応が同時に起こるので、酸化還元反応であるということだ。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 不釣合いとは 3. 酸化還元とは 4. 並列比較 - 表形式での不釣合いと酸化還元 5. まとめ

不釣合いは何ですか？

不均化とは、1つの分子が2つ以上の異なる生成物に変換される化学反応のことである。基本的には、同じ分子が酸化と還元の両方を行う酸化還元反応である。また、この反応の逆を混合反応という。これらの反応の一般的な形は以下の通りである。

2A⟶A'+A "です。

また、この種の反応の一般的な例として、以下のようなものがあります。

• 過酸化水素を水と酸素に変換する。

2H2O2⟶H2O+O2

• 塩化水銀の不均化処理

Hg2Cl2→Hg+HgCl2

• リン酸不均化反応によるリン酸およびホスフィンの調製

4 h**o3→3 h**o4+ph3

• ブロモフルオライドを不均化し、三フッ化臭素と臭素を生成する。

3 BrF→BrF3+Br2

図01：トルエンの不均化反応

レドックス（酸化還元）は何ですか？

酸化還元反応とは、酸化と還元の半反応が同時に起こる化学反応である。さらに、この反応では、酸化と還元は相補的な過程であると考える。ここで、酸化とは電子が失われること、または酸化状態が増加することであり、還元とは電子が増加すること、または酸化状態が減少することである。

図02：錆び

また、酸化還元反応の速度は、非常に遅いプロセス（例：錆び）から速いプロセス（例：燃料の燃焼）まで様々である。

不釣合いとレドックスの違い

不均化反応と酸化還元の大きな違いは、不均化反応では同じ反応物質が酸化と還元を起こすのに対し、酸化還元反応では通常2つの異なる反応物質が酸化と還元を起こすことである。いくつかの例を考えると、不均化には、塩化水銀（I）の不均化による水銀と塩化水銀（II）の生成、フッ化臭素の不均化による三フッ化臭素と臭素の生成などがあり、酸化還元反応には、錆び、燃焼、燃料燃焼などが挙げられる。

以下のインフォグラフィックは、不均化と酸化還元の違いをまとめたものです。

概要 - 不釣合い vs. レドックス

不均化反応とは、1つの分子が2つ以上の異なる生成物に変化する化学反応であり、酸化還元反応とは、酸化と還元の半反応が同時に起こる化学反応である。不均化反応と酸化還元の大きな違いは、不均化反応では同じ反応物質が酸化と還元を起こすのに対し、酸化還元反応では通常2種類の異なる反応物質が酸化と還元を起こすことである。

引用

1Hermannstein, Anne-Marie."化学における曖昧さ解消の定義", ThoughtCo, 6 Aug. 2019, available here.