歧化和氧化還原的關鍵區別在於，在歧化反應中，同一反應物經歷氧化和還原。氧化和氧化反應通常會發生兩種不同的氧化還原反應。
此外，歧化反應是一個分子轉化為兩個或兩個以上不同產物的化學反應，而氧化還原反應是氧化和還原半反應同時發生的一種化學反應。最重要的是，歧化是一種氧化還原反應，因為有兩個同時發生的氧化和還原反應。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是不成比例
3. 什麼是氧化還原
4. 並列比較-表格式的歧化與氧化還原
5. 摘要
什麼是歧化(disproportionation)？
歧化是一種化學反應，其中一個分子轉化成兩個或兩個以上不同的產物。基本上，它是一種氧化還原反應，同一分子同時經歷氧化和還原。此外，這種反應的反作用稱為混合反應。這些反應的一般形式如下：
2A⟶A’+A”
此外，這類反應的一些常見例子如下
- 過氧化氫轉化為水和氧
2H2O2⟶H2O+O2
- 氯化汞的歧化反應
Hg2Cl2→Hg+HgCl2
- 磷酸歧化製備磷酸和磷化氫
4 H**O3→3 H**O4+PH3
- 溴氟化物歧化生成三氟化溴和溴
3 BrF→BrF3+Br2
圖01：甲苯歧化
什麼是氧化還原(redox)？
氧化還原反應是氧化和還原半反應同時發生的一種化學反應。此外，在這個反應中，我們認為氧化和還原是互補的過程。這裡，氧化是電子的損失或氧化狀態的增加，而還原是電子的增加或氧化狀態的減少。
圖02：生鏽
此外，氧化還原反應的速率可以從非常慢的過程（如生鏽）到快速的過程（如燃料燃燒）的變化。
歧化(disproportionation)和氧化還原(redox)的區別
歧化和氧化還原的關鍵區別在於，在歧化反應中，同一反應物經歷氧化和還原，而在氧化還原反應中，兩種不同的反應物通常經歷氧化和還原。考慮到一些例子，歧化包括汞（I）氯化物歧化形成汞和汞（II）氯化物，溴氟化物歧化形成三氟化溴和溴等，而生鏽、燃燒、燃料燃燒等是氧化還原反應的例子。
下面的信息圖總結了歧化和氧化還原之間的區別。
總結 - 歧化(disproportionation) vs. 氧化還原(redox)
歧化反應是一個分子轉化為兩個或兩個以上不同產物的化學反應，而氧化還原反應是氧化和還原半反應同時發生的一種化學反應。歧化和氧化還原的關鍵區別在於，在歧化反應中，同一反應物經歷氧化和還原，而在氧化還原反應中，通常兩種不同的反應物進行氧化和還原。
引用
1赫爾曼斯汀，安妮·瑪麗。“化學中的歧化定義”，ThoughtCo，2019年8月6日，可在這裡查閱。
